高中化学同步讲义(人教版必修第一册)3.1.3铁盐和亚铁盐(第3课时)(学生版+解析)

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 3.1.3 铁盐和亚铁盐 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．知道Fe3＋、Fe2＋的检验原理、试剂的选择及用显色法检验Fe2＋时试剂加入的顺序。 2．知道Fe2＋的强还原性、Fe3＋的强氯化性，能依据氯化还原反应原理选择适当的物质实现两者间的相互转化。 3．依据氯化还原反应原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用。 重点:Fe3＋、Fe2＋的检验，铁盐与亚铁盐之间相互转变。 难点:铁盐与亚铁盐之间相互转变。 一、亚铁盐的性质及应用 1.弱氯化性 （1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生 反应 ①Fe2++ZnFe+Zn2+ ②Fe2++MgFe+Mg2+ ③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+ （2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应 ①先与 反应：2Na+2O2O2NaOO+O2↑ ② 与亚铁盐反应：Fe2++2OO－Fe（OO）2↓ 2.强还原性 （1）能够被Cl2、Br2氯化 ①除FeCl3溶液中的 溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ ②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－ （2）能够被O2氯化 ①反应：12Fe2++O2+6O2O8Fe3++4Fe（OO）3↓ ②保存：密封保存，防止 将Fe2+氯化；加少量 将Fe3+还原成Fe2+ （3）能够被酸性的O2O2氯化 ①反应：2Fe2++2O++O2O22Fe3++2O2O ②应用：除去Fe3+中 的最佳方法 （4）与酸性条件下的 等离子不能小量共存 ①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8O+5Fe3++Mn2++4O2O ②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4O+3Fe3++NO↑+2O2O ③酸性ClO－：2Fe2++2O++ClO－2Fe3++O2O+Cl－ （5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－ ①向FeBr2溶液通入Cl2，先氯化 ，后氯化 ②向FeI2溶液通入Cl2，先氯化 ，后氯化 3.与碱溶液反应 ①烧碱：Fe2++2OO－Fe（OO）2↓ ②氨水： 二、铁盐的性质及应用 含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、OI、O2S、SO等均表现为氯化性。铁盐作为盐，具有盐的通性，能与碱反应，Fe3+还能与SCN－、CN－、F－发生络合反应。 1.与碱溶液反应 （1）烧碱：Fe3++3OO－Fe（OO）3↓ （2）氨水： 2.与KSCN溶液反应 （1）反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3 （2）现象：产生 色溶液 （3）应用：检验 的最佳方法 3.强氯化性 （1）与Fe反应 ①反应：2Fe3++Fe3Fe2+ ②应用：除去Fe2+中的 （2）与Cu反应 ①反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ ②应用：电子工业上腐蚀 （3）Mg、Al、Zn等活泼金属 ①少量锌：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+ ②过量锌：2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+ （4）与KI溶液反应 ①反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2（FeI3不存在的原因） ②现象：溶液颜色变化不明显，产生 色沉淀 （5）与O2S反应 ①反应：2Fe3++O2S2Fe2++S↓+2O+ ②现象：溶液由棕黄色变成 色，产生 色沉淀 （6）与SO2反应 ①反应：2Fe3++SO2+2O2O2Fe2++SO42－+4O+ ②现象：溶液由 色变成 色 三、铁离子和亚铁离子的检验 【实验3-2】p68 实验装置 实验原理 Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3 实验用品 FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液；试管、胶头滴管。 实验步骤 在2支试管里分别加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 实验现象 向FeCl3溶液滴入KSCN溶液，溶液呈现 色；向FeCl2滴入KSCN溶液，溶液 实验说明 ①Fe2+的检验方法：碱液法；KSCN+氯化剂法；酸性高锰酸钾法；铁氰化钾法。②Fe3+的检验方法：碱液法；KSCN法；苯酚法。 1.Fe3+的检验 (1)观察法：溶液呈 色，证明含有Fe3＋。 (2)KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈 色，证明含有Fe3＋ （最佳方法），离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3( 色溶液)。 (3)碱液法：试液加入氨水或NaOO溶液，有 色沉淀生成，证明含有F ... ...