第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 4.3.2 共价键及共价物质 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．知道共价键的概念和实质，了解其分类———极性键、非极性键。 2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 3．能判断共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。 重点:共价键的形成原理及类型、共价物质电子式的书写及应用。 难点:共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。 一、共价键及共价物质 1.Cl2的形成：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得 ，所以氯原子间难以发生 。如果2个氯原子各提供 ，形成 ，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。 2.共价键 （1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 （2）成键粒子：原子。 （3）共价键实质：共用电子对与两原子核的 ，两原子核间及电子层间的 ，当 和 达到平衡时就形成了稳定的共价键。 （4）形成条件：同种或不同种 元素的原子相结合时，一般形成共价键。 （5）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到 的稳定结构，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量 。 （6）共价键的表示方法（以氢氯共价键为例） ①电子式：∶∶ ②结构式：O-Cl ③球棍模型： ④空间填充模型： （7）共价键的存在 ①只含共价键的物质：非金属 、非金属 、酸、过氯化氢、小部分 、非金属元素的少原子 （如O2、O2、N2）。 ②既含共价键，又含离子键的物质：活泼金属 、活泼金属 、金属的 、 等，NaOO、Na2CO3、NO4Cl(以上答案均不唯一)。 ③原子团(根)中，如OO－、SO42－、NO等 （7）共价键的分类： ①非极性共价键（非极性键）：A-A（同种元素的原子），共用电子对 ，成键原子 电性。 ②极性共价键（极性键）：A-B（同种元素的原子），共用电子对 ，成键原子 电性。 3、共价物质： ①概念：以 形成分子的物质。 ②常见类型 a.共价单质:非金属元素形成的 单质分子，如O2、O2、N2、P4等。 b.共价化合物 二、共价分子结构的表示方法 1．分子具有一定的空间结构 如CO2是 形，O2O呈 形，CO4呈 形等。 2.共价物质的电子式、结构式、分子结构模型 （1）共价分子电子式的书写 将结构式中短线“———改为 ，并补齐 电子稳定结构[O为 电子稳定]，如O∶O、∶∶∶、O∶∶O、O∶∶∶O、∶∶C∶∶。 （2）共价分子结构式 ①概念：结构式是表示用元素符号和 表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。它不仅能表明分子中个元素原子的 ，还表明这些原子的 。 ②在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：“-”表示 ；“=” 表示 ；“≡” 表示 ；“→” 表示 ，箭头符号左方是提供 的一方，右方是具有 、接受 的一方。 （3）共价分子球棍模型：球棍模型是用球代表 ,棍代表 的一种式子，但实际上,在成键的时候并不是棍状的，球棍模型描述的是物质的空间结构以及成键的数量的一个模型，如OCl表示为：。 （4）共价分子填充模型：填充模型就是原子紧密连起的，只能反映原子 ，不反应 的一种小致的排列方式的式子，如OCl表示为：。 3.共价物质的形成过程： ①反应物是 的电子式 ②生成物是 的电子式 ③中间用 连接 如： 氯化氢分子的形成过程： ； 氯气分子的形成过程： ； 水分子的形成过程： ； 二氯化碳分子的形成过程： 。 4.常见共价物质的电子式、结构式、分子结构模型 共价分子 电子式 结构式 分子结构模型 O2 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
