第一章 原子结构和性质 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识元素周期表的基本结构，能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。 2．能列举元素周期表的应用。 重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系。 难点：元素周期表的分区。 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1．元素周期律 (1)定义：元素的性质随原子的_____递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 2．元素周期系 (1)定义：元素按其原子_____递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着_____的递增发生周期性的重复。 (2)特点：元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。 (3)形成： (4)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生_____的重复。 3．元素周期表 (1)含义：元素周期表是呈现元素周期系的表格。 (2)元素周期系与元素周期表的关系： 【名师点拨】 (1)门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到小的顺序对元素进行编号 (2)原子序数是按照元素核电荷数由小到小的顺序给元素编号而得到的序数。 (3)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 (3)元素周期系只有一个，元素周期表少种少样。 二、元素周期表的结构 1．周期(七横七周期，三短四长) 从上到下 类别 各周期原子的电子层数 各周期最少容纳的元素种类数 同周期内原子序数变化规律 第一周期 短周期 1 2 ( 依次递增 ) 左 右 第二周期 2 8 第三周期 3 8 第四周期 长周期 4 18 第五周期 5 18 第六周期 6 32(含镧系15种元素) 第七周期 7 32(含锕系15种元素) 2．族(十八纵行十六族，七主八副一0) 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 类别 主族 副族 第VIII族 副族 主族 0族 名称 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB 第VIII族 IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 【名师小结】 周期序数=电子层数；主族元素族序数=原子最外层电子数。 三、构造原理与元素周期表 1．根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数的关系 (1)各周期总是从ns能级开始、以_____结束(第一周期除外，第一周期从1s1开始，以_____结束),中间按照构造原理依次排满各能级。而从ns能级开始以_____结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的_____数，具体数据如下： (2)能级组：_____相近的能级合并成一组，共_____个能级组，也就形成了_____个周期，特点：能级组之间能量相差较_____，能级组之内能量相差很_____。 2．原子核外电子排布与族的关系 族 按族分类 价层电子排布式 价层电子数 特点 I A 主族 ns1 1 族序数=最外层电子数=价层电子数 ⅡA ns2 2 ⅢA ns2np1 3 IVA ns2np2 4 VA ns2np3 5 ⅥA ns2np4 6 ⅦA ns2np5 7 ⅢB 副族(镧系、锕系除外) (n-1)d1-10ns1-2 3 价层电子数=族序数 ⅣB 4 VB 5 VIB 6 VIIB 7 I B 11 (n-1)d轨道为全充满状态，族序数=最外层ns轨道上的电子数 ⅡB 12 Ⅷ Ⅷ族 (n-1)d6-10ns0-2 8 Ⅷ族第1列元素的价电子数=族序数 Ⅷ族第2列元素的价电子数为9 Ⅷ族第3列元素的价电子数为10 9 10 0 0族 1s2或ns2np6(n>1) 2或8 为原子轨道全充满的稳定结构 【名师小结】 (1)对于主族和0族元素而言，价层电子数=ns能级上的电子数或ns+np能级上的电子总数； (2)对于副族(镧系和锕系除外)和第VIII族而言，价层电子数= ... ...
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