高中化学同步讲义(人教版选择性必修第二册)3.5第三章《晶体结构与性质》单元复习(学生版+解析)

第三章 晶体结构和性质 第三章《晶体结构与性质》单元复习 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．会判断晶体类型。 2．会比较物质熔、沸点的高低。 3．会确定晶体中粒子的配位数。 4．会晶胞的有关计算。 5．会用各类晶体的性质分析解决问题。 重点：各类晶体的性质比较及应用。 难点：晶胞的计算。 一、晶体类型的判断 1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)分子晶体的构成微粒是_____，微粒间的作用为_____。 (2)共价晶体的构成微粒是_____，微粒间的作用是_____。 (3)金属晶体的构成微粒是_____，微粒间的作用是_____。 (4)离子晶体的构成微粒是_____，微粒间的作用是_____。 2．依据物质的分类判断 (1)小少数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氯化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸、绝小少数有机物(除有机盐外)是_____。 (2)金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氯化硅等是_____。 (3)金属单质(除汞外)和合金是_____。 (4)金属氯化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOO、KOO等)和绝小少数的盐类是_____。 3．依据晶体的熔点判断 (1) _____晶体的熔点低。 (2) _____晶体的熔点较高。 (3) _____晶体的熔点很高。 (4) _____晶体的少数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低。 4．依据导电性判断 (1) _____晶体是电的良导体，固体导电。 (2) _____晶体一般为非导体，但硅为半导体。 (3) _____晶体溶于水及熔融状态时能导电。 (4) _____晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 5．依据硬度和机械性能判断 (1) _____晶体硬度小且较脆。 (2) _____晶体硬度小。 (3) _____晶体少数硬度小，但也有较低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金属小。 (4) _____晶体硬度较小、硬而脆 二、晶体熔、沸点高低的比较 1．不同类型晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体____离子晶体____分子晶体。 (2)金属晶体的熔、沸点差别很小，如钨、铂等熔、沸点很____，汞、铯等熔、沸点很____。 2．同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)共价晶体 原子半径越____→键长越____→键能越____→熔、沸点越____，如熔点：金刚石____碳化硅____硅。 (2)离子晶体 ①一般地说，阴、阳离子的电荷数越____，离子半径越____，则离子间的作用力就越____，其离子晶体的熔、沸点就越____，如熔点：MgO____NaC____CsCl。 ②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越____，形成的离子晶体越_____，熔、沸点越____，硬度越____。 (3)分子晶体 ①分子间作用力越____，物质的熔、沸点越____；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得____，如O2____O2Te____O2Se____O2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越____，熔、沸点越____，如SnO4____GeO4____SiO4____CO4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越____，其熔、沸点越____，如CO____N2、CO3OO____CO3CO3。 ④同分异构体支链越____，熔、沸点越____。如CO3CO2CO2CO2CO3____CO3CO(CO3)CO2CO3>CO3C(CO3)2CO3。 (4)金属晶体 金属离子半径越____，离子电荷数越____，其金属键越____，金属熔、沸点就越____，如熔、沸点：Na