1.2.3 电解池的工作原理及应用 课时练（含答案）

第3课时　电解池的工作原理及应用 1. 下列化工生产原理错误的是(　　) ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠　②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁　③用电解法冶炼铝时，原料可选用氯化铝　④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜 A. 仅②③　　 B. 仅①③ C. 仅①②③　　 D. 仅②③④ 2. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法正确的是(　　) A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 3. 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是(　　) A. 从E口逸出的气体是Cl2 B. 每生成22.4 L Cl2，同时产生2 mol NaOH C. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 D. 依次用Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸等试剂除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子 4. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2且闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1且闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列描述正确的是(　　) A. 断开K2且闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑ B. 断开K2且闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C. 断开K1且闭合K2时，石墨电极上的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－ D. 断开K1且闭合K2时，铜电极为正极 5. 用石墨作为电极电解CuCl2和KCl混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是(　　) A. H2、Cl2　　 B. Cu、Cl2 C. H2、O2　　 D. Cu、O2 6. 餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列有关说法不正确的是(　　) A. 电路中每通过1 mol e－，阴极析出1 mol银 B. 铁电极应与电源负极相连 C. 阳极电极反应式为Ag－e－===Ag＋ D. 电镀液需要不断更换 7. 下列有关电化学的图示，完全正确的是(　　) 　 　　　 　 A B C D 8. 下图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是(　　) A. a极连接外接电源的负极 B. b极的电极反应式为 Cl－－2e－＋2OH－===ClO－＋H2O C. 电解过程中 Na＋从左池移向右池 D. 外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标准状况下CO2气体 11.2 L 9. 如下图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A. 甲池中负极上发生的反应为N2H4－4e－===N2＋4H＋ B. 乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g 固体 10. 利用电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 该装置将化学能转化成电能 B. 阴极发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ C. 若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水 D. Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大 11. 下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(　　) A. X是负极，Y是正极 B. Pt是阴极，Cu是阳极 C. CuSO4溶液的pH逐渐减小 D. CuSO4溶液的pH不变 12. 降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 (1) 我国利用氯碱厂生产的H2作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。 甲　　　　　　　　　乙 ①a极为_____(填“正”或“负”)极，c 极为_____(填“阴”或“阳”)极。 ②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_____； 反应一段时间后，d极产生1 mol气体时，乙装置中转移电子_____mol。 ③下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 甲装置可实现化学能向电能的转化 B. 甲装置中Na＋透过阳离子交换膜向a极移动 C. 乙装置中c极一侧流出的是浓盐水 ④结合电极反应式解释d极区产 ... ...