中小学教育资源及组卷应用平台 1.2空气与水是重要的物质 考点分布 考查频率 课标要求 考点1 空气的成分与作用 1.知道空气主要成分的体积分数，认识空气对人类的重要作用。 2.认识氧气、二氧化碳的主要性质，学会氧气和二氧化碳的实验室制法。 3.描述自然界中氧、碳及氮的循环，了解臭氧层破坏、温室效应加剧等环境问题及对人类的影响。 4.了解水的组成和主要性质，举例说明水对生命体和经济发展的影响。 5.了解净化水的常用方法（如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等）。 考点2 空气中氧气含量测定 考点3氧气与二氧化碳的性质 考点4氧气与二氧化碳的制取 考点5水的组成与性质 考点6水的作用 考点7氧、碳及氮的循环 考点8环境对人类的影响 考点9水的净化方法 ■考点① 空气的成分与作用 气体 含量 性质 用途 氧气（O2）； 21%； 性质较活泼的气体 1.供给呼吸；2.帮助燃烧； 3.燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来切割或焊接金属 氮气（N2）； 78%； 无色、无味、性质较不活泼的气体。 1.充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命； 2.充入食品装包袋防腐，保鲜。 3.制造化肥、炸药的重要原料。 4.用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织 稀有气体 0.93% 化学性质不活泼，又称惰性气体。 1.霓虹灯内充气，稀有气体通电后能发出不同颜色的光 2.激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗麻醉（氙气）等 二氧化碳 0.04% 1.光合作用的原料2.固态CO2(俗称干冰)作制冷剂 3.工业上用于制纯碱、尿素、汽水 ■考点② 空气中氧气含量的测定 （1）装置图： （2）实验步骤： 1）按图把装置连接，先在广口瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。 2）点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象。 3）火焰熄灭后，振荡广口瓶，打开导管上的夹子，观察现象。 （3）实验现象： A、红磷燃烧，放出热量，有大量白烟产生。 B、待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。 C、水经导管倒流进入集气瓶，消耗的气体跟剩下的气体的体积比为1 : 4 （4）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 （5）化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 ； （6）注意事项： a.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）； b.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，会导致测量结果偏小； c.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，（否则测量结果偏小）； d.在实验前，导管应预先注满水，（否则测量结果偏小） e.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）； f.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。 （7）此实验说明剩余气体有哪些性质： ①不燃烧也不支持燃烧 。②不溶于水。 （8）其他实验方法： 注意：不能用木炭、硫或铁丝来代替红磷！ 理由：木炭和硫燃烧会生成气体，铁丝在空气中燃烧。 ■考点③ 氧气与二氧化碳的性质 一、氧气的性质 化学式 O2 物质分类 非金属单质 结构 由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成的。 物理性质 1、氧气是一种无色无味的气体。 2、溶解性：不易溶解于水。 3、密度：比空气密度大。 4、低温下液化成淡蓝色的液体或凝固成雪花状的蓝色固体。 化学性质 1、供给呼吸 2、支持燃烧（助燃剂） 5、一些物质在氧气中燃烧 物质（颜色、状态） 反应现象 注意事项及化学方程式 硫粉（淡黄色） a.在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 b.在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种带有刺激性气味的气体 要在瓶底装少量水（目的：吸收二氧化硫， 防止污染空气） S＋O2SO2 铁丝（银白色金属） a.在空气中：不燃烧 b.在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 瓶底装有少量水或铺上一层细沙（目的：防止 ... ...
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