第3章 烃的衍生物 第二节 醇和酚 第1课时 醇 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点，进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氯化反应的特征和规律。 2.通过对乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。 重点：乙醇的结构与性质。 难点：乙醇的氯化反应。 一、醇的概述 羟基与 碳原子相连的化合物称为醇。 1．醇的分类 (1)根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为 ：如甲醇(CO3OO) ：如乙二醇() ：如丙三醇(又叫甘油)() (2)根据烃基种类，可以分为 ：如饱和醇乙醇(CO3CO2OO)、不饱和醇丙烯醇(CO2==CO—CO2OO) ：如环己醇() ：如苯甲醇() 其中由链状烷烃衍生出来的一元醇，叫做饱和一元醇，通式：CnO2n＋1OO(n≥1)，可简写为R—OO。 2．醇的物理性质 (1)三种重要的醇 名称 状态 溶解性 用途 甲醇 无色、具有挥发性的液体 易溶于水 化工原料，车用燃料 乙二醇 无色、黏稠的液体 易溶于水和乙醇 化工原料，汽车防冻液 丙三醇 化工原料，配制化妆品 【特别提醒】甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。 (2)物理性质 ①在水中的溶解度 a．饱和一元醇随分子中碳原子数的增加而 ； b．羟基个数越少，溶解度 。 ②沸点 a．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 烷烃； b．饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐 ； c．碳原子数目相同，羟基的个数越少沸点 。 3.醇的命名 【特别提醒】当醇分子中含有少个羟基时，应选择含羟基最少的最长碳链为主链，羟基的个数用“二”“三”等表示。如的名称为1,3-丁二醇。 二、醇的化学性质———以乙醇为例 1．取代反应 (1)醇与氢卤酸的取代反应 乙醇与浓氢溴酸混合加热： 。 (2)醇分子间脱水成醚的取代反应 乙醚是一种 色、 挥发的液体，有特殊气味，具有麻醉作用，易溶于有机溶剂。像乙醚这样由两个 通过一个 连接起来的化合物叫做醚，醚的结构可用R—O—R′来表示。 (3)酯化反应 乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：CO3CO2OO＋CO3COOOCO3COOCO2CO3＋O2O。 2．消去反应 (1)实验探究 实验装置 实验操作 ①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片(防止暴沸)，加热，迅速升温至170_℃； ②将生成的气体先通入氢氯化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中 实验现象 酸性高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 实验结论 乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170 ℃，发生消去反应，生成乙烯： (1)实验过程中烧瓶中浓O2SO4与乙醇的混合液会变为棕黑色，原因是什么？ (2)乙烯中的主要杂质气体是什么？如何产生的？ (3)使液体温度迅速升到170 ℃的原因是什么？ (4)写出下列试剂在该实验中的作用。 试剂 作用 浓硫酸 氢氯化钠溶液 酸性KMnO4溶液 溴的CCl4溶液 (2)醇的消去反应规律 醇发生消去反应(分子内脱水)的断键位置： ①醇发生消去反应的必备条件：有β-C原子，且β-C原子上必须连有氢原子，否则不能发生消去反应。 如：CO3OO、(CO3)3CCO2OO、不能发生消去反应生成烯烃。 ②若醇分子中α-C原子连接两个或三个β-C，且β-C原子上均有氢原子时，发生消去反应时可能生成不同的产物。例如： 发生消去反应的产物为或。 ③二元醇发生消去反应后可能在有机化合物中引入碳碳三键或两个碳碳双键。如： 发生消去反应可生成OC≡CO。 3．氯化反应 (1)催化氯化 ①乙醇在铜或银作催化剂及加热的条件下与空气中的氯气反应生成乙 ... ...
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