第一章 第三节第1课时氧化还原反应的概念 课件 (共44张PPT)（人教版2019必修第一册）

(课件网) 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 学习目标 1．通过对氧化还原反应实质的探究，学习氧化还原反应的有关概念，逐步培养宏观辨识与微观探析的能力。 2．通过学习表示氧化还原反应的两种常见方法———双线桥法和单线桥法，培养电子守恒观念，建立证据推理与模型认知的核心素养。 旧知回顾 确定元素化合价方法: 先标出熟悉元素的化合价; 再根据化合物中正负化合价代数和为零； 原子团中正负化合价代数和为原子团所带电荷数，求出其他元素化合价。 H2 H2O2 H2SO4 O2 CO32－ HCO3－ H2C2O4 C2H6O CH4 NO3－ NH4+ SO32－ SO42- ClO4－ MnO4－ Cr2O72－ CrO42－ 0 +6 +4 +4 0 +3 -2 +5 -3 +4 +6 +7 +7 +6 +6 -1 -4 1.标出下列物质中打点元素的化合价: 新课导入 你知道，月饼盒中的小包袋装的是什么物质？作用是什么？ 新课导入 脱氧剂的主要成分为具有还原性的物质（如铁粉），这类成分可通过与食品包装中的氧气反应，使包装内呈现无氧状态，从而达到防止食品因氧化而变色变质。 教学过程 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 氧化铜： _____氧，发生_____反应，被碳_____。 失去 还原 还原 碳： ____氧，发生____反应，被氧化铜____。 得到 氧化 氧化 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ 失去氧 得到氧 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 失去氧 得到氧 氧化铁： _____氧，发生_____反应，被一氧化碳_____。 失去 还原 还原 一氧化碳： _____氧，发生_____反应，被氧化铜_____。 得到 氧化 氧化 注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！ 一、从得失氧的角度认识氧化还原反应 氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。 教学过程 1、是不是所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧呢？ 属于氧化还原反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu == 【思考与讨论】 2、从化合价角度分析下列氧化还原反应的共同点？ 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 ＋ ＋ 高温 2CuO C 2Cu CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 0 +2 +2 0 化合价降低 化合价升高 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu == 共同点：均有化合价的改变，且元素化合价有升高，同时有降低 教学过程 1、定义： 凡是有元素 的反应叫氧化还原反应。 二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 化合价升降 2、特征： 反应前后有元素 。（判断依据） 化合价变化 注意：氧化还原反应与得失氧无必然联系。 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 反应前后是否有 元素化合价的变化 课堂练习 化学反应 基本类型 氧化还原反应 判断下列反应是否为氧化还原反应，并从四大基本反应类型的角度对反应进行分类。 分解反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 是 是 是 不是 不是 不是 不是 教学过程 反应都是氧化还原反应； 反应都不是氧化还原反应； 有 参与的化合反应及分解反应是氧化还原反应。 置换反应 复分解反应 单质 三、氧化还原反应和四种基本反应类型关系 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 反应 反应 分解 化合 教学过程 化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？ 【思考与讨论】 元素形成化合物通常需要达到相对稳定结构 四、氧化还原反应的本质 教学过程 相对稳定结构 排满就比较稳定， 稀有气体最稳定 第一层排满 第二层排满 第三层排满 2 8 8 教学过程 以钠在氯气中燃烧为例 得电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应 0 +1 -1 0 失电子，化合价升高， 被氧化，发 ... ...