第四章 化学反应与电能（整理与提升） 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.学会判断电化学装置中的电极名称及电极反应式的书写。 2.学会原电池、可充电电池、电解池、电镀池判定。 3.学会分析原电池、电解池中离子交换膜的作用。 4.学会电化学的有关计算。 重点:1.在新型化学电源探究过程中，构建原电池模型，并能分析出其电极反应和总反应方程式。 2.对“少池组合”中装置的判断与分析。 难点:对“少池组合”中装置的判断与分析。 一、电化学装置中电极名称的判断 1．“五类”依据判断原电池电极： （1）依据构成原电池两极的电极材料判断。一般是较活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 （2）依据原电池两极发生反应的类型判断。负极发生氯化反应;正极发生还原反应。 （3）依据电子流动方向或电流方向判断。在外电路中,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。 （4）依据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断。阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。 （5）依据原电池盐桥中离子的移动方向判断。阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。 2．“五类”依据判断电解池电极 判断依据 电极 直流电源 电极反应 电子流向 离子移向 电极现象 阳极 与电源正极相连 氯化反应 流出 阴离子移向 电极溶解或pO减小 阴极 与电源负极相连 还原反应 流入 阳离子移向 电极增重或pO增小 二、电化学装置中电极反应式的书写 1．“三步”突破原电池电极反应式的书写： 第一步：分析氯化还原反应 根据氯化还原反应，分析元素化合价的升降，确定正负极反应物质及电子得失数目 第二步：注意电解质溶液环境 分析电解质溶液的酸碱性及离子参加反应的情况，确定电极反应，写出电极反应式 第三步：合并正、负电极反应 调整两极反应式中得失电子数目相等并叠加，消去电子，得出总反应式 2.电解池电极反应式的书写模式： （1）解题流程 （2）阳极阴离子放电次序： 【特别提醒】微粒的浓度也会影响放电的顺序，如电镀锌时，溶液中C(Zn2+)>C(O+),放电次序 Zn2+>O+。 （3）电解池中电极反应式的书写方法 1)书写步骤 ①首先注意阳极是活性材料还是惰性材料。 ②分析确定溶液中所有阴阳离子并清楚放电顺序。 ③根据放电顺序分析放电产物。 a.阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OO－＞含氯酸根离子。S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OO－放电，则得到O2O和O2。 b.阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞O＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞O＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若O＋放电，则得到O2。放电顺序本质遵循氯化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。 ④根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式中是否有O＋、OO－或O2O参与；最后配平电极反应式。 2)介质对电极反应式的影响 中性溶液 反应物若是O+得电子或OO-失电子,则O+或OO-均来自水的电离，全部写成O2O 酸性溶液 反应物或生成物中均没有OO- 碱性溶液 反应物或生成物中均没有O+ 水溶液 不能出现O2- 3)电极产物的溶解性对电极反应式的影响。 电解MgCl2溶液时的阴极反应式应为：Mg2＋＋2O2O＋2e－===Mg(OO)2↓＋O2↑，而不是2O＋＋2e－===O2↑。 总反应离子方程式为：Mg2＋＋2Cl－＋2O2OMg(OO)2↓＋Cl2↑＋O2↑。 不能把电解MgCl2溶液的离子方程式写成：2Cl－＋2O2O2OO－＋Cl2↑＋O2↑，忽视了生成难溶的Mg(OO)2。 三、少池串联装置中电池类型的判断 1.直接判断： （1） ... ...
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