【新课标·新思维】1.3金属及合金是重要的材料--2025年中考科学一轮复习学案（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 1.3金属及合金是重要的材料 考点分布 考查频率 课标要求 考点1 金属的物理性质与用途 1.了解金属的主要物理性质及用途，辨析金属和非金属。 2.认识常见金属的主要化学性质，知道金属活动性顺序。 3.列举金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的常用方法。 4.知道在一种金属中加入其他金属或非金属形成合金，可以改善金属材料的性能；了解新型金属材料的发展与应用。 5.举例说明金属冶炼技术的发展对社会进步的作用。 6.了解废弃金属对环境的影响，以及金属回收再利用的意义。 考点2 金属的化学性质 考点3金属的锈蚀 考点4合金与合金的用途 考点5金属冶炼过程 考点6 废弃金属对环境的影响与回收 考点7新型金属材料的开发与利用 ■考点① 金属的物理性质与用途 一、金属与非金属的区别 （1）组成不同 ①金属是由金属元素组成的，如铁，铜，钠，镁，汞等。 ②非金属是由非金属元素组成的，如碳，硫，氧气，氢气等。 （2）性质不同 ①金属的性质：都有特殊的光泽，大多数颜色是银白色或灰色，金为黄色，铜为紫红 色，延展性好，硬度大，良好的导电性，导热性，密度高，熔点高。 ②非金属的性质：没有光泽，质脆有多种颜色，无延展性，硬度不一致，一般不导电， 不导热密度低，熔点低。 二、金属的用途 （1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，即。 （2）不同的金属有不同的用途，人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如它们的密度，外观，价格，来选择使用金属。 金属 主要特性 用途 铁 纯铁质软，密度较大，熔、沸点较高，具有铁磁性 机械制品、建筑材料、刀具、炊具 铜 具有紫红色的金属光泽，密度大，有良好的导电性和导热性 导线、导热器皿 铝 密度小，有良好的延展性、导电性和导热性 制造电线和电缆、铝箱包装、建筑装饰材料和航天材料 金 延展性是金属中最好的，性质稳定 首饰装饰品 银 良好的金属光泽，质软，是电、热的优良导体 首饰、装饰品 钨 熔点高 灯丝 钛 耐腐蚀、质轻 眼镜架、制造飞船 ■考点② 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 （一）有些金属常温下就能与氧气反应 (1)在常温下，金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为4A1+3O2 = 2Al2O3 (2)在常温下，铁在潮湿的空气中会被氧化而生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)。 （二）有些金属能在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO 现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体(氧化镁)，放出热量。 （三）有些金属在空气中不燃烧，但能在氧气(纯氧)中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(四氧化三铁)，放出热量。 （四）有些金属虽不能燃烧，但在加热的条件下能与氧气反应生成氧化物 2Cu+O2 △ 2CuO 现象是铜丝表面由紫红色变成黑色。 （五）金等金属即使在高温下也不与氧气反应 二、金属与酸的反应 (1)镁、锌等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气。金属表面会有气泡出现，反应的化学方程式为 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 将燃着的木条接近有气泡产生的试管，松开拇指发现气体燃烧，此气体即为氢气。 （2）铜、银等金属不与稀盐酸或稀硫酸反应，放入两种酸中无明显现象。 （3）金属活动性顺序 在金属活动顺序表中，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 位于氢前面的金属才能和盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度（产生气泡的速率）不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。 三、金属与某些盐溶液的反应 把经除油、除锈处理的洁净的铁丝、铜丝分别放 ... ...