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【新课标·新思维】1.4常见的化合物--2025年中考科学一轮复习学案(含解析)

日期:2024-12-19 科目:科学 类型:初中学案 查看:64次 大小:5157478B 来源:二一课件通
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    中小学教育资源及组卷应用平台 1.4常见的化合物 考点分布 考查频率 课标要求 考点1酸的性质与用途 1.认识酸和碱的主要性质,举例说明酸和碱在日常生活中的用途及其对人类的影响;知道酸、碱使用的注意事项。 2.了解某些常见的盐(如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等)的性质及其在日常生活中的用途。 3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 4.了解生活中一些重要的有机物(如淀粉、脂肪、蛋白质、天然气、石油、煤、塑料、橡胶、纤维等),知道它们对生命活动的意义,以及对经济生活和环境的影响。 考点2碱的性质与用途 考点3酸和碱的使用注意事项 考点4酸碱之间的反应 考点5常见的盐的性质与用途 考点6酸碱指示剂与pH试纸的使用 考点7常见有机物及其用途 ■考点①酸的性质与用途 一、盐酸(HCl) (一)浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味,具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 (1)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴,故出现白雾现象。 (2)如果浓盐酸敞口放置,由于浓盐酸具有挥发性,挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小,故浓盐酸要密封保存。 稀盐酸的化学性质 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 红棕色的铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡,生成的气体能使燃着的木条熄灭 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3 【能力拓展】 (1)盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物。 (2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别: ①氯化氢的水溶液是混合物,液态氯化氢是纯净物。 ②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子,液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。 稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。 由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐,如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 二、硫酸(H2SO4) (一)稀硫酸的化学性质 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡,生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (二)浓硫酸 (1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体,难挥发,密度比水大(物理性质)。 (2)浓硫酸具有以下特性(“三性”) ①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强 ... ...

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