人教版（2019） 必修 第一册 第四章 第二节 元素周期律 同步练习（共3份，含解析）

基础课时25　元素性质的周期性变化规律 A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意 (一)元素性质的周期性变化 1.在下列元素中，随着元素原子序数的递增呈现周期性变化的是(　　) ①原子半径　②化合价　③金属性、非金属性 ④相对原子质量 A.仅有①② B.仅有②④ C.仅有①②③ D.①②③④ 2.下列说法错误的是(　　) A.当电子层数相同时，核电荷数越小，主族元素原子半径越大 B.当最外层电子数相同时，质子数越多，主族元素原子半径越大 C.r(F－)r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大 3.如图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　) A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 4.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3。 (1)M、X、Y形成的简单离子半径由大到小关系为_____。(用相应离子符号回答) (2)比较Q、R形成气态氢化物的稳定性_____ 。(用相应化学式回答) (3)比较X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性_____ 。(用相应化学式回答) (4)写出Y与Fe2O3反应的化学方程式_____ _____。 (二)同周期元素金属性和非金属性的递变规律 5.下列说法能说明金属性：Na>Al的是(　　) A.Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子 B.Na能与冷水反应，而Al不能 C.Na的熔、沸点低于Al的 D.Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来 6.下列实验不能作为判断依据的是(　　) A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B.比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱 C.往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 7.下列有关叙述中，能说明非金属元素M与N的非金属性强的是(　　) A.非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M B.M原子比N原子容易得到电子 C.气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN D.氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy 8.某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是(　　) 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 Cl>Br ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 Cl>C>Si ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 N>C>Si ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si A.④ B.①②④ C.①③ D.③④ B级　素养培优练 9.(2023·山东省实验中学高一期末)已知短周期主族元素A、B、C、D的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是(　　) A.原子半径：B>A>C>D B.原子序数：d>c>b>a C.原子的最外层电子数：C>D>A>B D.离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋ 10.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.元素X只能为氢 B.原子半径：r(Y)＞r(M) C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中 D.H3MO4的酸性比HWO4的弱 11.如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是(　　) A.最高正价的顺序：g>c>b B.形成的简单离子半径：d>e>b>c C.d与c形成的化合物中阴、阳离子个数比一定为1∶2 D.简单气态氢化物的稳定性：g”“＝”或 ... ...