高中化学人教版（2019）-第1部分第3节《离子共存、检验与判断》-2025届高考一轮复习基础摸查专项突破

第1部分第3节《离子共存、检验与判断》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破 基础摸查 【真题导入】 1．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 2．实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl　　 B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH　 D．Na2CO3、NaOH、HNO3 3．某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 4.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色； ③向溶液中加碱，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 【考点陈列】 考点一　离子共存的判断 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_____；若离子之间能_____，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ _____、SiO、PO等 Ag＋ _____、PO、S2－等 H＋ AlO、SiO等 S2－ Zn2＋、_____等 CO Ba2＋、Ca2＋、_____、 Ag＋等 OH－ Mg2＋、_____、Zn2＋等 AlO H＋、HCO、HSO等 (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子(_____、S2－、HS－等) OH－ _____、HS－等 (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) ClO－ __(酸性) NO(H＋) — — Fe3＋ (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与_____、_____、_____、_____、AlO、SiO。 ②Fe3＋与_____、_____、AlO、SiO。 考点二　离子的检验与推断 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____ Al3＋ NaOH溶液 开始产生____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____ Fe2＋ NaOH溶液 先产生____色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为_____色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生____色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生_____色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生____色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸_____的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现 ... ...