第二章 以物质的量为中心的计算　阿伏加德罗常数 （课件 教案 学案，共3份）

提升课时7　以物质的量为中心的计算　阿伏加德罗常数 学习目标　1.能熟练运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行相关简单计算。2.能够进行阿伏加德罗常数的正误判断和简单计算。 一、以物质的量为中心的计算 1.n、M、Vm及cB之间的关系 2.与物质的量相关计算的解题思路 具体计算时，紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立“把其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。 n＝＝＝＝cB·V 1.下列关于2 mol H2O正确的是(　　) A.分子数为6.02×1023 B.含有2 mol氢原子 C.体积为44.8 L D.质量为36 g 答案　D 解析　N＝n×NA＝2 mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024，A错误；n(H)＝2n(H2O)＝2×2 mol＝4 mol，B错误；标准状况下，水为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，C错误；m(H2O)＝n×M＝2 mol×18 g/mol＝36 g，D正确。 2.在标准状况下，下列物质体积最大的是(　　) A.3 g H2 B.6.02×1023个H2 C.44.8 L H2 D.0.5 mol H2 答案　C 解析　3 g H2的物质的量为1.5 mol，在标准状况下的体积为33.6 L；6.02×1023个H2的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L；0.5 mol H2在标准状况下的体积为11.2 L；则体积最大的为C项。 3.下列溶液中 Cl－的物质的量浓度由大到小的顺序是(　　) ①500 mL 0.35 mol·L－1 CaCl2溶液 ②800 mL 0.5 mol·L－1 KCl溶液 ③1000 mL 0.8 mol·L－1 NaCl溶液 ④600 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液 A.④①②③ B.③②①④ C.④③①② D.③②④① 答案　C 解析　①c(Cl－)＝2c(CaCl2)＝2×0.35 mol/L＝0.7 mol/L；②c(Cl－)＝c(KCl) ＝0.5 mol/L；③c(Cl－)＝c(NaCl)＝0.8 mol/L；④c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝3×0.3 mol/L＝0.9 mol/L；所以四种溶液中c(Cl－)由大到小顺序为：④③①②。 二、阿伏加德罗常数(NA)考查 1.考查阿伏加德罗常数问题时，注意一下常见审题“陷阱” 考查载体 规避常见“陷阱” 物质的状态 ①若题中出现物质的体积，先考虑物质在标准状况下是不是气体，如果是气体还需考虑条件是不是标准状况；若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。②常见在标准状况下为液体或固体的物质有CCl4、H2O、SO3、HF、己烷、苯、酒精、CHCl3等。n＝的使用不受状况条件限制 物质的微观结构与变化 ①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。②注意一些物质的组成，如NaCl由离子组成，无分子，H2O由分子组成，无离子，Na2O2中有O等；③注意一些微粒数的求法，如质子数＝原子序数，电子数＝质子数(中性)＝质子数±电荷数(带电离子)等 电解质的电离 如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol 氧化还原反应中的电子转移 如Na2O2与H2O反应，Cl2与H2O、NaOH反应，Fe与不同物质反应生成不同价态的化合物等 分散系中的微粒数目 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目 缺少溶液体积或忽略溶剂的组成 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量；求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子 特殊反应的隐含条件 与浓度有关的反应，如MnO2与浓盐酸等 2.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 1.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　) A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的水分子数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 答案　A 解析　32 g O2所含的原子数目为×2×NA ＝2NA；0.5 mol ... ...