基础课时7 氧化剂和还原剂 学习目标 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。2.熟知常见的氧化剂和还原剂,能从元素价态变化的视角判断物质的氧化性、还原性,理清相关概念间的关系,建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型,培养变化观念、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 一、氧化剂和还原剂 (一)知识梳理 1.概念 2.相互关系 还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。还原剂具有 ,反应时 ;氧化剂具有 ,反应时 。 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼非金属单质,如Cl2、O2等。②含较高价态元素的物质:a.某些酸:如 等。 b.某些盐:如KMnO4、FeCl3等。 (2)常见的还原剂 ①活泼金属单质,如Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质,如H2、C等。③含较低价态元素的物质:a.某些氧化物:如CO等。b.某些盐:如KI等。 (二)互动探究 酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)均可有效灭活病毒。“84”消毒液是一种高效消毒液(见下图) 【问题讨论】 问题1———84”消毒液的主要成分是NaClO,其中氯元素的化合价是多少 用“84”消毒液灭杀病毒,利用的是NaClO的什么性质 问题2———84”消毒液与洁厕灵混用时发生如下反应:NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,用双线桥法标出电子转移的方向和数目,你能指出反应中的氧化剂和还原剂吗 问题3 通过对上述反应的分析,判断氧化剂与物质的氧化性、还原剂与物质的还原性之间有何关系 【探究归纳】 1.氧化剂和还原剂的相互关系 (1)氧化剂和还原剂一定是反应物。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同种物质,也可以是同一种物质。一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如反应SO2+2H2S===3S+2H2O中,被氧化和被还原的元素都是硫元素;此例还说明,氧化产物和还原产物可以是同一种物质。 (2)相互关系 ①在氧化还原反应中,一种物质(还原剂)失去电子(或共用电子对偏离),必然同时有物质(氧化剂)得到电子(或共用电子对偏向)。 ②在氧化还原反应中,电子从还原剂转移到氧化剂。 2.从元素价态的变化视角判断氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 变价元素的高价态化合物常作氧化剂,如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 (2)还原剂 含有较低价态元素的化合物常作还原剂,如H2S、CO、SO2等。 3.从物质的类别视角判断氧化剂和还原剂 (1)活泼性较强的非金属单质(如O2、Cl2等)和过氧化物(如H2O2、Na2O2等)通常作氧化剂。 (2)活泼的金属单质(如Fe、Zn等)和某些非金属单质(如H2、C等)通常作还原剂。 4.氧化还原反应中基本概念之间的关系 5.生产、生活中的氧化还原反应 1.下列物质不是常见氧化剂的是 ( ) A.FeCl3 B.KMnO4 C.Fe D.O2 2.下列物质间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是 ( ) A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KCl C.H2SO4→SO2 D.NH3→NO 3.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是 ( ) A.氢元素被氧化,碳元素被还原 B.HCN被氧化,CaCO3被还原 C.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂 D.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物 二、物质氧化性和还原性的比较 (一)知识梳理 1.氧化性与还原性的实质 (1)氧化性:是氧化剂具有的性质,反应时氧化剂本身被 ,表现出 的性质(或能力),物质得电子能力越强,其 就越强。 (2)还原性:是还原剂具有的性质,反应时还原剂本身被 ... ...
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