基础课时8 氧化还原反应方程式的配平 学习目标 1.能根据氧化还原反应的特征学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤,能建构氧化还原反应配平的认识模型,培养证据推理与模型认知的核心素养。2.能从元素价态变化的视角进行氧化还原反应方程式的书写。 一、氧化还原反应方程式配平的基本方法 (一)知识梳理 (二)互动探究 以H2O2+H2CrO4———O2↑+Cr(OH)3↓+H2O配平为例探究氧化还原反应方程式配平方法。 【问题讨论】 问题1 请标出该反应中发生氧化反应和还原反应的元素的化合价 问题2 请标出该反应前后元素化合价的变化,并分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值和“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值分别是多少 问题3 采用什么方法可以使化合价升高的总数和化合价降低的总数相等 配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 问题4 配平其他物质的化学计量数的依据是什么 写出配平的方程式。 问题5 如何检查配平的方程式是否正确 【探究归纳】 氧化还原反应方程式的配平步骤 1.配平下列方程式。 (1) NH3+ O2 NO+ H2O (2) Cl2+ KOH=== KCl+ KClO3+ H2O (3) MnO2+ HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ H2O (4) FeO+ HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O (5) ClO-+ Fe(OH)3+ OH-=== Cl-+ Fe+ H2O (6) SO2+ Mn+ H2O=== S+ Mn2++ H+ 2.(1)配平下列反应的化学方程式。 ① Cu+ HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O ② Na+ H2O=== NaOH+ H2↑ (2)配平下列化学方程式,并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目: H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH=== K2CrO4+ K2SO4+ H2O 反应中氧化剂是 ,被氧化的元素是 。 二、新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平 1.实例 配平下列离子方程式。 (1) Mn+ H++ H2O2=== Mn2++ O2↑+ H2O (2) Mn+ I-+ === Mn2++ I2+ H2O 2.新情境下氧化还原型离子方程式的书写 (1)确定参加反应的粒子(离子):根据题中情境信息,通过氧化还原反应中元素价态的变化,找出发生氧化还原反应的粒子。 (2)正确预测产物:依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。 (3)配平变价粒子:根据题目中的信息提示,或给出的生成物判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;按照“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”的形式写出离子方程式,根据氧化还原反应的守恒规律(化合价升高总数等于化合价降低总数)确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物相应的化学计量数。 (4)确定缺项物质:根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH-还是H+。 (5)整体元素配平:根据原子守恒通过观察法确定所有物质的化学计量数。 (6)三查检验验证:检查物质拆分是否正确、电荷是否守恒、是否遵守原子守恒。 3.缺项配平的补项原则 (1)补项原则。先将得失电子数配平,再观察两边电荷。 条件 补项原则 酸性条件 缺H或多O补H+,少O补H2O 碱性条件 缺H或多O补H2O,少O补OH- (2)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H+ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H+ 酸性溶液或酸碱性未知 组合 ... ...
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