基础课时1 硫和二氧化硫 学习目标 1.能从物质类别和元素化合价的视角认识硫和二氧化硫的性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性,二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 一、硫 (一)知识梳理 1.硫元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第 周期、第 族 比氯、氧 2.硫单质的性质 (1)物理性质 硫(俗称 )是一种 晶体,质脆,易研成粉末。硫 溶于水, 于酒精,易溶于 。 (2)化学性质 硫的化学性质比较活泼,处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应(写出相应化学方程式)。 (二)归纳总结 1.硫以游离态和化合态形式存在。硫有多种同素异形体,如正交硫和斜方硫。 2.从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质: H2O2、 3.硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物,与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 4.硫与氧气反应,不论氧气是否足量、浓度如何,其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3。 5.硫可与热的NaOH溶液反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(可以清洗试管壁残留的硫)。硫与汞常温下反应:Hg+S===HgS, 可以用来去除洒落的汞。 1.关于单质硫的叙述有:①通常状况下为黄色粉末;②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳;③氧化性比氯气弱;④只能被还原不能被氧化;⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是 ( ) A.①②③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.③⑤ 2.下列化合物中,不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 ( ) A.CuS B.SO2 C.FeS D.Na2S 3.硫的氧化性不如氧气强,下列叙述不能说明这一事实的是 ( ) A.S+O2SO2,O2是氧化剂、S是还原剂 B.S是黄色固体,O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2===2S↓+2H2O) D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜),而O2与Cu反应生成CuO 二、二氧化硫 (一)知识梳理 1.物理性质 二氧化硫是一种 色、有 气味的有 气体,密度比空气的 , 溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约 体积的二氧化硫。 2.化学性质 (1)SO2为酸性氧化物,可以与水、碱或碱性氧化物反应。 写出下列反应的化学方程式: ①和水反应: (可逆反应)。 ②和澄清石灰水反应: 。 ③和CaO反应: 。 (2)SO2中硫元素为+4价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。 SO3标况下是无色晶体,也是酸性氧化物,溶于水时与水剧烈反应生成硫酸,反应方程式为 。 (3)SO2化学性质的实验探究 (1) (2)用pH试纸测溶液酸碱度 (1)试管中 (2)pH试纸呈 加入品红溶液的试管振荡后, , 再加热溶液 SO2 ,且溶液呈 性 3.可逆反应 是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。在书写化学方程式时,可逆反应用符号“”表示。如Cl2+H2OHCl+HClO等。 4.二氧化硫的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂。 (二)归纳总结 1.下列关于SO2的说法正确的是 ( ) A.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥 B.SO2是一种无色无味的有毒气体 C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性 D.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 2.下列各组两个反应互为可逆反应的是 ( ) ①H2+Cl22HCl与2HClH2↑+Cl2↑ ②H2SO4(浓)+2HBr===2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 ③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2 ④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 3.下列说法不正确的是 ( ) A.SO2可用于食品的防腐 B.可以用品红溶液鉴别SO2和C ... ...
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