基础课时3 不同价态含硫物质的转化 学习目标 1.认识硫元素在物质中可以具有不同价态,可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的转化。2.能从物质类别、元素价态变化的视角,说明硫及其化合物的转化路径,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。 一、自然界中硫的存在与转化 问题探究 问题1 火山喷发时,喷口附近会产生硫酸或亚硫酸。你能简单表示出硫酸或亚硫酸是如何转化生成的吗 (示例:SO3———H2SO4) 问题2 向Na2S溶液中通入二氧化硫气体会反应生成黄色的硫沉淀,你能利用氧化还原反应的知识分析负二价硫和正四价硫的表现的性质吗 问题3 根据浓硫酸与铜发生的反应,从氧化还原的角度分析硫酸表现的性质及实质。 问题4 把硫粉和还原铁粉混合均匀,用在酒精灯加热的玻璃棒插在混合物中间,发现粉末剧烈反应,移开玻璃棒继续保持红热。该反应是放热反应还是吸热反应 从氧化还原反应角度分析说明硫表现什么性质 反应过程中还可能发生哪些反应 【探究归纳】 借助硫元素的价类二维图理解物质间的转化关系 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现。如: 其中②③④反应的化学方程式分别为H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O;Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑;SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6价,可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示。 ①含硫物质的连续氧化 硫元素 ②归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2H2S+SO2===3S+2H2O,2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3Na2SO4+3S↓+3H2O。 1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是 ( ) A.硫在自然界只有游离态 B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫 C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态 D.硫化氢溶于水得到氢硫酸,氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应 2.下列过程中硫元素被还原的是 ( ) A.S→SO2 B.H2SO4→SO2 C.Na2S→H2S D.H2S→S 3. 硫及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.a在空气中充分燃烧可生成b B.d的浓溶液可以干燥气体b C.a与铁粉混合加热生成Fe2S3 D.c可与水反应生成d 二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化 1.硫的化合价与性质的关系 2.实验探究含硫物质的转化 序 号 转化目标 (价态变化) 转化前 含硫物质 选择 试剂 转化后 含硫物质 预期现象 ① -2→0 Na2S溶液 或H2S 溶液 氯水 S 溶液黄绿色褪去,有黄色沉淀产生 ② -2→+4 H2S O2 SO2 充分燃烧,产生刺激性气味气体 序 号 转化目标 (价态变化) 转化前 含硫物质 选择 试剂 转化后 含硫物质 预期现象 ③ 0→-2 S粉末 Na Na2S 产生轻微的爆炸声 ④ 0→+4 S粉末 浓硫酸 SO2 有刺激性气味气体产生 ⑤ +4→0 SO2 H ... ...
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