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课件网) 第一节 原电池 第四章 化学反应与电能 基础课时 原电池的工作原理 23 1.了解原电池及常见化学电源的工作原理，理解原电池的构造组成。2.能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池及创造性实验设计。 学习目标 一、原电池工作原理 二、原电池工作原理的应用 目 录 CONTENTS 课后巩固训练 一、原电池工作原理 对点训练 (一)知识梳理 1.实验探究(以ZnCu原电池为例) 装置 示意图 注：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶 现象 锌片_____，铜片上_____，电流表指针发生_____。取出盐桥时，电流计指针回零，锌片和铜片上均无变化 逐渐溶解 有红色物质生成 偏转 2.电池工作原理分析(以ZnCu原电池为例) 电极名称 负极 正极 电极材料 Zn 电极反应 Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 氧化反应 _____反应 电子流向 由____极沿导线流向____极 离子移向 (内电路) 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；盐桥中K＋移向正极，Cl－移向负极 Cu Zn－2e－===Zn2＋ 还原 负 正 (二)互动探究 下图是甲、乙两套锌铜原电池的实验装置。 【问题讨论】 问题1 分别闭合K1、K2，两装置中的指针均发生偏转，锌均被溶解。观察甲装置，发现锌和铜上都有气泡产生。而乙装置中只有铜上有气泡产生。请解释产生上述现象的原因。 提示 指针偏转，说明有电流产生。两装置中锌都作负极，所以均被溶解。甲装置中锌上有气泡，说明溶液中有一部分氢离子在锌上直接得电子产生氢气。因为乙装置有盐桥，所以氢离子只能在铜电极上得到电子变成氢气。 问题2 甲、乙两套原电池装置中，哪种装置工作效率更高？原因是什么？ 提示 乙装置工作效率高；甲装置中Zn片与H2SO4溶液直接接触，少量Zn会与H2SO4直接反应而使产生的电量减少，工作效率降低，而乙装置则避免了负极材料与氧化剂的直接接触，效率更高。 问题3 双液电池(乙装置)工作时，电子和盐桥中离子的移动方向是怎样的？盐桥的作用是什么？ 提示 电子流向：Zn片(负极)→电流计→铜片(正极)。 盐桥中离子移向：K＋(阳离子)→H2SO4溶液(正极)；Cl－(阴离子)→ZnSO4(负极)。 盐桥的作用：形成闭合回路；平衡两侧的电荷，使溶液呈电中性；避免电极与电解质溶液的直接接触，减少电流的衰减。 问题4 若用镁、铝作电极，氢氧化钠溶液作电解质溶液(左右装置中均为NaOH溶液，盐桥仍保留)，还能形成原电池吗？如果能，请分析该电池工作时的正、负极材料。 提示 能。铝失去电子，应该作负极，H2O得到电子，镁作正极。 【探究归纳】 1.原电池工作原理示意图 2.原电池中电子及离子的移动 (1)电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶液。 (2)若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。 3.原电池中盐桥的作用 盐桥在原电池中起导电作用，使整个装置形成闭合回路，盐桥导电利用的是阴、阳离子的定向移动，使电解质溶液保持电中性，从而使原电池能相对持续、稳定地产生电流。 1.原电池装置图如图，有关说法错误的是( ) A.电子流向为Fe→导线→Cu→盐桥 B.盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液 C.左烧杯中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液不会变红 D.电池的总反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 解析 电池中，电子不能在电解质溶液中通过，正确的应为Fe→导线→Cu，A错误；原电池中阳离子移向正极，这里Cu为正极，故阳离子应移向CuSO4溶液，B正确；负极电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋不能使KSCN溶液变红，C正确；电池总反应为Fe置换铜的反应，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D正确。 A 【题后归纳】 原电池中导电粒子移动的记忆口诀 电子不下水(电子只在导线和电极移动，不可进入到溶液中)；离子不上岸(离子会在电解质溶液中定 ... ...
