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课件网) 第四章 化学反应与电能 提升课时 化学电源在高考中的考查 8 1.了解化学电源在高考中的考查方式和特点。2.结合原电池的工作原理，明确解答化学电源类考题的方法策略。 学习目标 四维度突破常考化学电源 目 录 CONTENTS 课后巩固训练 四维度突破常考化学电源 “新型化学电源”是高中化学的热点， 也是电化学部分的重难点知识。可从“一极、二式、三向、四变”四维度来把握化学电源的重难点，即明晰电源的电极，正确书写电极反应式， 准确判断移动方向， 深入解析工作变化。 (一)“一极”———明晰电极 “一极”， 即明晰化学电源的电极，也是分析化学电源的首要内容， 可以通过电极材料、电极反应类型、粒子移动方向等内容来确定电极名称。以电极的正、负极判断为例，可以构建电极与元素化合价升降、氧化还原反应之间的关联。 【例1】 (湖南卷改编)锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所示： 下列说法错误的是( ) A.放电时，N极为正极 B.放电时，M极为负极 C.充电时，M极的电极反应式为 Zn2＋＋2e－===Zn D.隔膜只允许阳离子通过 D 解析 由图可知，放电时，N电极为电池的正极，溴在正极上得到电子发生还原反应生成溴离子，电极反应式为Br2＋2e－===2Br－，M电极为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极放电生成的溴离子通过离子交换膜进入左侧，同时锌离子通过交换膜进入右侧，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变；充电时，M电极与直流电源的负极相连，N电极与直流电源的正极相连。放电时，N电极为电池的正极，M极为负极，所以A和B均正确；充电时，M电极与直流电源的负极相连，锌离子得到电子发生还原反应生成锌，电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，C正确；放电或充电时，交换膜允许锌离子和溴离子通过，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变，D错误。 【题后归纳】 判断电池(电源)正、负极的5种方法 1.科学家研发了一种新型短路膜电池，利用这种电池可以消除空气中的CO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) C (二)“二式”———书写反应式 “二式”， 即书写电极反应式， 基本策略为明确电极反应类型、根据参与反应物、结合电荷守恒定律， 因此学习时需要总结相应的书写规律。以“放电”时的正、负极书写为例， 首先确定物质得失电子情形， 然后结合电解质溶液来确定反应的生成物， 最后结合守恒定律书写电极反应式。而对于较为复杂的电极反应， 则可以采用“差减”法来拆解。 下列说法错误的是( ) A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B.充电时与电源正极相连的电极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l) C.放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l) D.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区 D 解析 该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，A正确；根据题干中总反应可知该电池充电时，Ni(OH)2与电源正极相连，发生氧化反应生成NiOOH，其电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；电池放电过程中，OH－等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。 【题后归纳】 电极反应式书写中5个常设错误 (1)电极反应类型错误，如被氧化写成被还原。 (2)电极反应式中得失电子情况错误，如负极反应式中出现得电子。 (3)书写电极反应式时，未关注电解质情况，如水溶液中出现O2 ... ...
