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课件网) 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取 学习目标 1.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。 2.探究实验室制取二氧化碳的装置。 3.了解实验室制取气体的一般思路和方法。 导入新课 观察与思考 1.向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋中，鸡蛋就在醋中浮上浮下，好像一艘潜水艇一样在海洋中潜入浮出。你能说明其中的道理吗？ 导入新课 观察与思考 2. 冬季人们为提高大棚蔬菜的产量，在大棚内放置二氧化碳发生装置，你知道二氧化碳发生装置内的药品的主要成分是什么吗？反应的原理是什么吗？ 石灰吟—古诗中的化学 生石灰 工业制二氧化碳 千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间 石灰吟 石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 CaO+H2O===Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应。 【思考1】所用反应物的主要成分有什么特点？ 【思考2】这些方法是否适合实验室制取二氧化碳？ 活动1：探究实验室制取CO2的反应原理 稀盐酸和块状大理石反应速率适中 →便于收集 试剂选择要考虑的因素 ......... 不用碳酸钙粉末或碳酸钠 →反应速率太快，不易收集 不用稀硫酸→稀硫酸与碳酸钙反应 生成微溶于水的硫酸钙，附着在固体表面，阻碍反应进行 交流讨论各组试剂的反应速率 反应的速率大小，产生的气体是否易于收集、是否纯净，实验操作是否简单、安全，实验过程是否会产生污染，以及试剂的价格 不用浓盐酸→浓盐酸具有挥发性， 使制得的CO2中混有HCl气体 一.反应原理 选用试剂 稀盐酸与大理石或石灰石 反应原理 总为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意事项 稀盐酸 （氯化氢气体溶于水形成的混合物） HCl 主要成分是CaCO3 大理石 石灰石 CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 H2CO3 H2O+CO2↑ 1.石灰石大理石是混合物，其主要成分碳酸钙CaCO3是纯净物，稀盐酸是混合物，其主要成分HCl气体是纯净物 2.稀盐酸有挥发性，所以制取得到的二氧化碳中可能含有杂质HCl 二.制取二氧化碳的装置 发生装置： 制取原理 反应物的状态 反应条件 发生装置 CO2 O2 固体 + 液体 固体 液体 常温 加热 催化剂，常温 稀盐酸与大理石（或石灰石） 加热高锰酸钾 分解过氧化氢溶液 ②固固加热型 ①固液常温型 ② ① ① ①反应物状态 ②反应条件 二.氧化碳和氧气的实验室制取和相关性质比较 气体与空气 的密度比较 是否溶于水 是否与水反应 收集方法 二氧化碳气体 氧气 大 大 不易溶于水 只能用向上排空气法 排水法 向上排空气法 不与水反应 溶于水，与水反应 确定制取气体的收集装置主要考虑： （1）_____；（2）_____ 气体密度 气体是否溶于水、是否与水反应 如何判断气体的密度？ P137 如：N2 H2 NH3 CO CH4 实验室制取二氧化碳的装置 总结：实验室制取二氧化碳的装置 图2 图1 实验室制取二氧化碳 三、制取CO2步骤及注意事项 1.实验步骤： 连接仪器 ① 检查气密性 ② 加大理石 ③ 加稀盐酸 ④ 收集气体 ⑤ 验满 6 检查气密性: 关闭止水夹，向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱，水柱不下降，则装置气密性良好。 2.注意事项： ① (1)长颈漏斗下端_____。 伸入液面以下 （防止气体逸出） ② (2)导管要伸近集气瓶_____。 底部 (排尽空气 ) ③ (3)导管不能伸入_____。 液面以下 (利于气体排出 ) ④ (4)集气瓶口盖玻璃片 (防止空气混入) 拆除装置 如何检验生成的气体是二氧化碳？ 检验二氧化碳的方法： 将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，反之，则该气体不是二氧化碳。 如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？ 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则二氧化碳已集满，反之， ... ...
