提升课时1 元素周期表和元素周期律的综合应用———元素推断 学习目标 构建原子结构、周期表位置、元素性质之间的关系，结合元素周期律(表)，发展证据推理与模型认知的化学核心素养。 元素综合推断 1.建立解题模型 →→ 2.确定元素的位置的思路 (1)题干中是否说明原子序数依次增大；该元素是短周期元素还是前20号元素；是否限定某些元素位于同周期还是同主族。 (2)可以依据其最外层电子数、核电荷数、位置关系、形成共价键的个数、形成单质或化合物的性质、用途或特殊反应现象等角度去判断。 (3)利用元素周期律、反应原理、结构、性质、用途对选项做出准确判断。 3.常见元素推断的方法 (1)利用元素原子或离子的核外电子排布推断 原子核外电子排布的特殊性 元素 族序数等于周期数的元素 H、Be、Al 族序数等于周期数两倍的元素 C、S 族序数等于周期数三倍的元素 O 周期数等于族序数两倍的元素 Li 周期数等于族序数三倍的元素 Na (2)利用元素或单质的特殊性质推断 元素的特殊性质 元素 最高正化合价与最低负化合价代数和为零的短周期元素 H、C、Si 最高正化合价是最低负化合价绝对值三倍的短周期元素 S 第一电离能最大的主族元素 F 电负性最小的主族元素 Cs 同主族相邻两种元素的原子序数具有2倍关系 O和S 前36号元素中未成对电子数最多 Cr 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 形成化合物种类最多的元素或形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素 C 气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素 N 1.周期表片断型题目 表格题的特点是一般题目中会给出周期表的一部分， 通过题干中的有效信息对未知元素做出判断，所以此类题只要学生对前36号元素熟悉即可顺利解决。 [例1] (2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( ) A.原子半径：丁＞戊＞乙 B.非金属性：戊＞丁＞丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 答案 C 解析 甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl、甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S、甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C.甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都能与强碱反应，故D正确。 [对点练1] 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是( ) A D B E C A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大 B.电负性：C>E C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D.气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E 答案 D 解析 由题图可知，A为O，B为S，C为Se，D为P，E为Cl。元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但P的3p能级电子为半充满稳定结构，其第一电离能大于S元素，故A错误；同主族元素从上到下，电负性逐渐变小，同周期元素从左到右，电负性逐渐变大，则电负性：E＞C，故B错误；D、B、E三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误；非金属性：D(P)＜B(S)＜E(Cl)，故氢化物稳定性：D＜B＜E，故D正确。 2.文字叙述型题目 此类题目的特点是在题干中给出一些我们熟悉的元素或 ... ...
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