第二章 章末测评验收卷(二)（课件 解析版 学生版，共3份打包）人教版（2019） 选择性必修2

章末测评验收卷(二)　(满分:100分)　 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 (　　) 反应物和生成物都是非极性分子 HCHO的空间结构为四面体形 HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同 液态水中只存在一种作用力 2.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 (　　) 键能:C—NBr—Br>Cl—Cl 分子中的键角:H2O>CO2 相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键 3.下列化学用语表述正确的是 (　　) 氨气分子的电子式:H︰︰H 原子结构示意图,既可表示Cl-,也可表示Cl- 用电子式表示HCl的形成过程:H×+·︰]- H2O中既含极性共价键,又含非极性共价键 4.下列叙述中正确的是 (　　) CF3COOH的酸性大于CCl3COOH是因为F—C的极性大于C—Cl的极性,使CF3—的极性大于CCl3— 甲烷分子中心原子采取sp3杂化,键角107° H2O2是非极性分子,空间构型为直线形 氨气溶于水显碱性,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 5.下列化合物中,含有3个手性碳原子的是 (　　) A B C D 6.下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同,分子的空间结构不相同的是 (　　) CCl4、SiCl4、SiH4 H2S、NF3、CH4 BCl3、CH2CHCl、环己烷 SO3、、CH3C≡CH 7.有一种有机物的键线式酷似牛,故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是 (　　) 牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 牛式二烯炔醇中含有三个手性碳原子 1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π键 牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2杂化 8.(2023·湖北恩施高二校联考期末)下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 (　　) 选项 物质的结构或性质 解释 键角:H2O>NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 热稳定性:NH3>PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力 熔点:晶体硅>碳化硅 Si—Si的键能大于C—Si的键能 电子云半径:3s>1s 3s电子能量高,在离核更远的区域出现的概率大 9.硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键,属于σ键)。下列说法正确的是 (　　) 硝基胍分子中只含极性键,不含非极性键 N原子间只能形成σ键 硝基胍分子中σ键与π键个数比是5∶1 10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 10.在水中,水分子彼此可通过氢键形成(H2O)n小集团。在一定温度下,(H2O)n的n=5,每个水分子被4个水分子包围着,形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n=5时,下列说法正确的是 (　　) (H2O)5是一种新的水分子 (H2O)5仍保留着水的化学性质 1 mol (H2O)5中有2个氢键 1 mol (H2O)5中有4 mol氢键 11.下列有关原子结构和元素性质的叙述中,正确的是 (　　) 邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点 第四周期元素中,基态锰原子价层电子中未成对电子数最多 钠原子的第一、第二电离能分别小于镁原子的第一、第二电离能 价层电子对互斥模型中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 12.美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是 (　　) 每个中含有35个质子和36个电子 该离子中只含有非极性键 1个该离子中含有2个π键 与P4所含电子数相同 13.下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,下列叙述正确的是 (　　) 若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(a+3b-6c)kJ热量 NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同 催化剂a、b表面均发生了非极性共价键的断裂 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物,均为直线形分子 ... ...