基础课时17 离子晶体 过渡晶体与混合晶体 学习目标 1.知道离子晶体的概念。认识离子晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。2.借助氯化钠、氯化铯等晶体模型认识离子晶体的结构特点及物理性质。3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 一、离子晶体 (一)知识梳理 1.离子晶体的概念及成键微粒 (1)概念：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。 (2)构成微粒：阴离子和阳离子，有的还存在电中性分子(如H2O、NH3等)。 (3)微粒间的作用力：主要是离子键。在CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O等离子晶体中还存在共价键、氢键等。 2.典型离子晶体的结构特征 化学式 NaCl CsCl 晶胞 晶胞中离子数目 Na＋：4；Cl－：4 Cs＋：1；Cl－：1 阳离子的配位数 6 8 阴离子的配位数 6 8 3.离子晶体的性质 熔点 硬度 导电性 较高 较大 不导电，但在熔融状态或溶于水时导电 (二)互动探究 离子化合物在我们周围比比皆是。常温下，许多离子化合物都是以晶体形态存在的。 【问题讨论】 问题1 含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？ 提示 不一定。也可能是金属晶体；晶体中含有阳离子，不一定存在阴离子，如金属晶体由阳离子和自由电子构成。 问题2 离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？ 提示 不一定。离子晶体中不一定含金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。 问题3 离子晶体的熔点一定低于共价晶体吗？ 提示 不一定。离子晶体的熔点不一定低于共价晶体，如MgO是离子晶体，SiO2是共价晶体，MgO的熔点高于SiO2的熔点。 【探究归纳】 1.离子晶体的判断 判断一种物质是不是离子晶体，我们可以根据物质的分类、组成和性质等方面进行判断。 (1)利用物质的分类 金属离子和酸根离子、OH－形成的大多数盐、强碱，活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O和Na2O2)，活泼金属的氢化物(如NaH)，活泼金属的硫化物等都是离子晶体。 (2)利用元素的性质和种类 如成键元素的电负性差值大于1.7的物质，金属元素(特别是活泼的金属元素，ⅠA、ⅡA族元素)与非金属元素(特别是活泼的非金属元素，ⅥA、ⅦA族元素)组成的化合物。 (3)利用物质的性质 离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶于水时能导电，大多数离子晶体易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。 2.离子晶体微粒之间的作用力是离子键，离子键没有方向性和饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。 3.离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。 1.有关离子晶体的下列说法中不正确的是( ) A.离子晶体在熔融状态时都能导电 B.离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度 C.离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 D.氯化钠溶于水时离子键被破坏 答案 C 解析 在熔融状态下，离子晶体中存在自由移动的离子，故能导电，A项正确；离子晶体具有较高的熔、沸点和较大的硬度，B项正确；离子晶体中阴、阳离子个数比各不相同，C项不正确；氯化钠溶于水时，电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏，D项正确。 2.下列性质适合于离子晶体的是( ) ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3 ⑤熔点－218 ℃，难溶于水 ⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电 A.①⑧ B.②③⑥ ... ...
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