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课题 3 金属资源的利用和保护第1课时 金属资源的利用 课件(共23张PPT内嵌视频)
日期:2024-12-19
科目:化学
类型:初中课件
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来源:二一课件通
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) 课题3 金属资源的利用和保护 九年级化学下册 第8单元《金属和金属材料》 第1课时《金属资源的利用 》 学习目标 2.掌握CO还原氧化铁的原理。 1.认识一些常见的金属矿物。 全球价值最高的河 加拿大克朗代克河 自然界中的金属都是以什么形式存在的呢? 金属资源的存在形式: 不活泼的金属如金、银主要以单质形式存在; 其他大部分金属以化合物的形式存在。 自然界中以单质 形式存在的金 自然界中以单质形 式存在的银 常 见 的 铁 矿 石 常见的铜矿石 其他矿石 地球上金属资源很丰富,我国矿物储量种类齐全。 在所有金属中, 含量最丰富的是铝, 而提取量最大的是铁。 铁矿石 主要成分 含铁量 赤铁矿 Fe2O3 70% 磁铁矿 Fe3O4 72% 菱铁矿 FeCO3 48% 黄铁矿 FeS2 47% 以上四种矿石中,哪几种铁矿石更适合炼铁? 工业炼铁 1.原料:铁矿石 (以赤铁矿和磁铁矿为主) 焦 炭 石灰石 空气 工业炼铁 2.设备: 高炉 工业炼铁 3.原理: 在高温下,利用_____与_____反应生成的 _____把铁从铁矿石中还原出来。 焦炭 氧气 一氧化碳 4、炼铁时各物质的作用 焦炭: 提供热量,提供还原剂。 石灰石: 把杂质转化为炉渣 工业炼铁 【探究实验】 炼铁的原理:一氧化碳还原氧化铁 1、仪器: 2、药品: 氧化铁粉末 一氧化碳 澄清的石灰水 铁架台、硬质玻璃管、橡皮塞、酒精灯、试管、 酒精喷灯、导气管 1. 检查装置气密性; 2. 将适量的氧化铁装入试管并固定装置; 3. 点燃右边的酒精灯; 4. 通入CO; 5. 点燃酒精喷灯给氧化铁加热; 6. 待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 ; 7. 待玻璃管内固体冷却后停止通入CO,然后熄灭右边的酒精灯。 3、实验步骤: 演示视频 4、现象(及方程式的解释) ①玻璃管里红色粉末逐渐变成黑色; ②澄清石灰水变浑浊; ③点燃尾气时,产生蓝色火焰。 1.实验开始时为什么要先通入一会儿CO? 排出实验装置内的空气,以免CO与空气混合,加热时可能发生爆炸。 思考 2.如何验证反应中生成了什么物质 将产生的气体通入到澄清石灰水中,若变浑浊,则生成CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 红色粉末变黑色固体,用磁铁检验,证明黑色粉末为铁。 思考 3.装置中右边的酒精灯起什么作用? 把尾气烧掉,防止污染空气。 4. 实验完毕后为什么要继续通入CO直至玻璃管冷却? 防止生成的铁在较高温度下被氧化。 例:用1000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨? 含杂质的化学反应计算 解:1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000t×80%=800 t 设:800t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x。 160 112 800t x x=560 t 折合为含铁96%的生铁的质量为 560 t÷96%=583 t 答:理论上可炼出含铁96%的生铁583t。 练习:某炼铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,理论上可以生产含铁98%的生铁多少? 课堂总结 一、金属的存在形式:单质态和化合态。 二、铁的冶炼 1.铁的冶炼历史:我国在春秋战国时期就能冶铁和炼钢; 2.实验室用CO还原氧化铁(实验现象、注意事项); 3.工业炼铁(原料、设备、反应原理、产物)。 三、有关杂质的计算 化学方程式中的计算,一定要以纯物质的质量来进行计算! ... ...
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