1.2反应热的计算 课时训练 高中化学人教版选择性必修1（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 第一章　第二节　反应热的计算 A组·基础达标 1．(2023·辽宁部分学校期末)利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2 则反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　) A．2ΔH1＋ΔH2　 B．2ΔH1－ΔH2 C．ΔH1＋2ΔH2　 D．ΔH1＋ΔH2 【答案】A　【解析】根据盖斯定律①×2＋②得反应：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＝2ΔH1＋ΔH2，A正确。 2．已知H—H、H—O和O===O键的键能分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol-1 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol-1 【答案】D　【解析】1 mol气态水分解产生1 mol H2(g)和 mol O2(g)的能量变化为2×463 kJ－436 kJ－×495 kJ＝＋242.5 kJ，因此气态水分解的热化学方程式可表示为H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242.5 kJ·mol-1，A、B均错误；若2 mol的气态水分解可产生2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，则此时反应的焓变是2ΔH＝＋242.5 kJ·mol-1×2＝＋485 kJ·mol-1，则H2(g)与O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol-1, C错误，D正确。 3．(2023·广东佛山南海石门中学期中)H2与ICl的反应分①②两步进行，其历程如图(图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态)，下列有关说法错误的是(　　) A．反应①和反应②均为放热反应 B．若反应①的焓变为ΔH①，反应②的焓变为ΔH②，ΔH①>ΔH② C．反应过程中HI浓度维持不断增大 D．该过程表示的总反应焓变：ΔH＝－218 kJ·mol-1 【答案】C　【解析】反应①：H2(g)＋2ICl(g)===HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，生成物能量低于反应物，为放热反应；反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)，生成物能量低于反应物，为放热反应。根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，A正确；焓变＝生成物总能量－反应物总能量，由图可知，ΔH①>ΔH②，B正确；根据图像可知，反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，则反应①比反应②的速率慢，HI的消耗速率比生成速率快，HI的浓度不能维持不断增大，C错误；总反应的反应物为H2(g)和ICl(g)，生成物为I2(g)和HCl(g)，总反应焓变＝生成物总能量－反应物总能量，由图可知，ΔH＝－218 kJ·mol-1，D正确。 4．(2022·河南开封阶段)“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世嘱目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知ΔH2＝－299 kJ·mol-1，则ΔHl(kJ·mol-1)为(　　) A．－1 563　 B．－1 389 C．－1 334　 D．－1 703 【答案】D　【解析】由盖斯定律可知，ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝2×(－299 kJ·mol-1)＋(－1 018 kJ·mol-1)－87 kJ·mol-1＝－1 703 kJ·mol-1，故选D。 5．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol-1 又知由H2(g)与O2(g)反应生成1 mol液态H2O比生成1 mol气态H2O多放出44 kJ的热量。则CH4气体在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 214 kJ·mol-1 B．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 038 k ... ...