中小学教育资源及组卷应用平台 第三章 第三节 盐类的水解 A组·基础达标 1．下列说法正确的是( ) A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．NaHCO3溶液显酸性 D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) 【答案】D 2．下列关于盐类水解反应说法中正确的是( ) A．任何盐都可发生水解反应 B．盐只能发生水解反应，不能发生其他反应 C．盐发生水解反应能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应 【答案】C 3．下列物质溶于水后溶液显酸性的是( ) A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 【答案】C 4．在Na2S溶液中，c(Na＋)与c(S2-)的比值是( ) A．2 B．小于2 C．大于2 D． 【答案】C 【解析】若S2-不水解，则c(Na＋)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2-发生水解(分步水解)：S2-＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，所以c(Na＋)与c(S2-)的比值大于2。 5．(2023·湖南雅礼中学期中)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B．FeCl3溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)c(OH－)，B正确；水溶液中，水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；水中的H＋(或OH－)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性(或酸性)的原因，D正确。 6．下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 D．Na2S水解的离子方程式为S2-＋2H2O H2S＋2OH－ 【答案】C 【解析】溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；S2-水解离子方程式为S2-＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，D错误。 7．下列物质：①CH3COOH；②HCl；③NaOH；④CH3COONa；⑤KCl；⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。其pH由大到小排列顺序为 ( ) A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④ 【答案】A 【解析】相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸，②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是②<①<⑥；③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②，选A。 8．下列关于0.1 mol ·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是( ) A．溶液中共有5种分子和离子 B．升高温度，CO水解平衡正向移动 C．CaCl2能促进Na2CO3的水解 D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na＋)∶c(CO)＝2∶1 【答案】B 9．(2023·黑龙江哈尔滨期中)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是( ) A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液中c(H＋)与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系 【答案】B 【解析】醋酸钠溶液中钠离子不水解，所以c(Na＋)始终不变，图像不符合，不能据此判断平衡状态，A不合题意；醋酸钠溶液中醋酸 ... ...
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