4.1.2化学电源 课时训练 高中化学人教版选择性必修1（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 第四章　第一节　化学电源 A组·基础达标 1．（2023·河南部分名校期中）电池研发与生产、生活领域的发展密切相关，下列有关电池的说法错误的是(　　) A．酸性锌锰干电池的锌筒作负极 B．手机、照相机和摄像机等电子产品所用的电池为一次电池 C．高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池 D．化学电源是一种将化学能转化为电能的装置 【答案】B　【解析】酸性锌锰干电池的锌筒作负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，A正确；手机、照相机、摄像机等电子产品所用的电池在放电后可以再次充电，都是二次电池，B错误；高纯硅为性能优良的半导体材料，可以用于制造人造卫星的太阳能电池，C正确；化学电源放电时发生氧化还原反应，是一种将化学能转化为电能的装置，D正确。 2．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池总反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、空气和电解质溶液。则下列叙述中正确的是(　　) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．电池中有1 mol 电子转移时消耗Zn的质量为65 g C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液肯定不是强酸溶液 【答案】D　【解析】因电池反应中有ZnO生成，故电解质溶液不可能为强酸溶液，否则ZnO会溶解。 3．（2023·四川南充高二阶段检测）某实验小组设计了如图所示装置，可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深，下列说法错误的是(　　) A．b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区，发生还原反应 B．若a中滴加几滴稀NaOH溶液，降低溶液中Cu2+浓度，则有利于电极反应进行 C．当两侧溶液中Cu2+浓度相等时，灵敏电流计指针停止偏转 D．盐桥中的阴离子向烧杯b移动 【答案】D　【解析】根据图示装置，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深，说明烧杯a中生成了Cu2+，则电极为负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+，右侧电极为正极，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu。由分析可知，烧杯b为正极区，发生还原反应，A正确；向烧杯a中滴加稀NaOH溶液消耗Cu2+，增加了两烧杯中Cu2+的浓度差，有利于电极反应的进行，B正确；当两侧溶液中Cu2+浓度相等时，即浓度差为0，此时不再产生电流，灵敏电流计指针停止偏转，C正确；盐桥中的阴离子向负极区移动，烧杯a为负极区，所以向烧杯a移动，D错误。 4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　) A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】A　【解析】Zn2+和H＋迁移至铜电极，H＋氧化性较强，得电子变为H2，因而Cu电极附近溶液中c(H＋)减小，A错误；Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解质溶液，故电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，B正确；Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C正确；铅酸蓄电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确。 5．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是(　　) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 C．电池负极的反应式为2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋1 ... ...