中小学教育资源及组卷应用平台 第四章 第二节 电解原理的应用 A组·基础达标 1．（2023·陕西西安交通大学附属中学期中）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．铅蓄电池放电时负极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O B．用铁作电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓ C．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2+＋2Cl－＋2H2O2Cu(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑ D．向铜片上电镀银的阳极反应：Ag－e－===Ag＋ 2．（2023·广东广州黄埔期末）电解法将粗Cu（含Zn、Fe、Ag、Pt等杂质）精炼纯Cu的装置图如图所示，下列叙述中错误的是( ) A．a是粗Cu，作阳极，发生氧化反应 B．电解时，b极上的电极反应为Cu2+＋2e－===Cu C．电解时，外电路每通过0.2 mol 电子，阳极上减小的Cu为6.4 g D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有少量Ag、Pt等金属 3．（2022·浙江卷6月）通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是( ) A．电极A为阴极，发生还原反应 B．电极B的电极反应：2H2O＋Mn2+－2e－===MnO2＋4H＋ C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D．电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3 4．某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是( ) A．用铜钥匙作阳极，石墨棒作阴极，CuSO4溶液做电解质溶液 B．Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中 C．Zn作阳极，铜钥匙作阴极，ZnSO4溶液作电镀液电解 D．在电镀过程中溶液中的Zn2+浓度减小，Cu2+浓度增大 5．两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L-1，工作一段时间后，测得有0.2 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( ) A．产生气体体积：①＝② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．①中阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D．溶液的pH变化：①减小，②增大 6．（2023·黑龙江哈尔滨第三中学期末）图示与表述内容相符的是( ) A B 该装置可能观察到的现象为a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色 该装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C D 该装置可以实现在铁制品上镀铜，且铜片为阴极 该装置可表示电解饱和食盐水的示意图，装置应选择阳离子交换膜，饱和NaCl溶液从b口加入 7．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则： (1)电解池中X电极上的电极反应式是_____，在X电极附近观察到的现象是_____。 (2)Y电极上的电极反应式是_____，检验该电极反应产物的方法是_____ _____。 8．（2023·福建闽侯一中第一次月考）电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。 (1)工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。电解时，应以_____作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会_____（填“增大”“减小”或“不变”），电解时阳极反应式为_____，反应的总化学方程式为_____。 (2)利用如图所示的电化学装置可消除雾霾中的NO、SO2。 ①该装置中电子的流向是_____（填“A→C”或“C→A”）。 ②电极B的反应式为_____。 (3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式_____。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____。 ③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向_____（填“阴”或者“阳” ... ...
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