水溶液中的离子反应与平衡 考点清单 第一步：学习目标整合 1 理解电解质和非电解质的定义，能够准确判断给定物质是否为电解质或非电解质，包括强电解质和弱电解质的区分。 明确电解质与导电性、溶解性之间的关系，知道强电解质不一定易溶于水，电解质的强弱与导电性强弱并无直接关联。 掌握弱电解质电离平衡的概念，理解电离平衡的建立过程和特征 能够分析影响电离平衡的因素。 学会书写弱电解质的电离方程式，注意多元弱酸分步电离的书写规则，以及电离平衡常数（Ka、Kb）的表达式和意义，理解其影响因素。 理解水的电离平衡及水的离子积常数（KW）的概念，掌握 KW 只与温度有关的特性，以及其在不同温度下的值。 明确影响水电离平衡的外界因素，能够分析相关因素变化时水电离平衡的移动方向及 KW 值的变化情况。 根据给定的溶液浓度、体积等条件准确计算混合后溶液的 pH 值。 理解稀释过程中溶液 pH 值的变化规律。 能够根据强酸强碱混合时 pH 的计算规律，判断等体积或不等体积混合后溶液的酸碱性及 pH 值。 理解酸碱中和滴定的原理，包括仪器的使用、药品的准备以及实验步骤。 学会根据酸碱中和滴定的实验数据进行误差分析。 2 理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的实质。 熟悉盐类水解的规律，能够根据盐的组成判断其水解情况，以及多元弱酸根水解程度的比较。 了解盐类水解的特点，掌握影响盐类水解的外界因素。 学会书写盐类水解方程式。 掌握溶液中微粒浓度大小比较的基本原则，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中各离子浓度的大小关系， 3 了解难溶电解质的溶解平衡概念，掌握溶解平衡的特征和存在条件，明确溶解度小于 0.01g 的电解质为难溶电解质，但难溶物在水中仍存在溶解平衡，以及溶解平衡常为吸热的特性。 学会书写难溶电解质的溶解平衡方程式，注意沉淀后标明状态及使用可逆符号。 掌握沉淀生成、溶解和转化的原理及方法，了解沉淀生成的常见方式，能够根据溶度积规则判断沉淀是否生成或溶解，理解沉淀转化的规律以及溶度积的表达式、影响因素和意义，能够运用溶度积常数进行相关计算 第二步：思维导图回顾知识 第三步：重难知识易混易错 一、弱电解质的电离 1、定义： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质———离子化合物或共价化合物 非电解质———共价化合物 注意： ①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）———电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成 分子的速率 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） AB==A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数 ... ...
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