第五章　第19讲　氯及其重要化合物（课件 学案 练习，共3份打包）2026届高中化学（通用版）一轮复习

第19讲　氯及其重要化合物 [复习目标]　1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。 考点一　氯气、次氯酸及其盐 1.氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种　　　　色、有　　　　气味的气体，密度比空气的　　　　，沸点：-34.6 ℃，　　　　液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 ②歧化反�———从化合价的角度理解 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 (3)氯水的组成与性质 ①从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约　　　　体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 ②从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 [应用举例] 1.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ② 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 2.新制饱和氯水具有较强的漂白性，改变下列条件对氯水的漂白性有何影响？简述理由。 (1)通入少量SO2：　　　　， 原因为　　　 　　　　。 (2)加入少量CaCO3固体：　　　　， 原因为　　　 　　　　。 2.次氯酸及其盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 1.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(　　) 2.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) 3.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B)(　　) 4.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 5.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　) 6.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)(　　) 一、氯气、氯水的性质及应用 1.根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是　　　　， 根据现象可得出的结论是　　　 　　　　。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是　　　 　　 　　。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　 　　　　 　　　　　　　。 (6)装置F的作用是　　　 　　　　　　 　　　　　。 二、次氯酸及其盐的性质 2.某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11； ②HClO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。 (1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　。 (2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：　　　 　　　　。 (3)“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：　　　 　　　　。 (4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：　　　 　　　　。 三、含氯消毒剂有效氯的计算 3.有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。 4.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　>　　　>　　　(填化学式)。 考点二　氯 ... ...