第五章　第20讲　卤素　氯及其化合物的转化关系（课件 学案 练习，共3份打包）2026届高中化学（通用版）一轮复习

第20讲　卤素　氯及其化合物的转化关系 [复习目标]　1.掌握卤素单质性质的递变规律。2.掌握卤素单质及卤素离子的检验方法。3.能从物质类别和化合价变化的视角理解氯及其化合物的转化关系。 考点一　卤族元素及卤素离子的检验 1.卤族元素 卤族元素(简称卤素)，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布式为ns2np5。 2.溴、碘单质物理性质的比较 性质 Br2 I2 颜色 　　　　色 　　　色 状态 液体 溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有机溶剂　 特性 易　　　、有毒 ①易　　　　； ②使淀粉溶液　　　 3.氯、溴、碘单质化学性质的比较 与水 反应 X2+H2O　　　　　　　　　 氯、溴、碘与水反应由　　　到　　　 与碱反应 (NaOH) 2NaOH+X2　　　　　　　　　 氧化性 ①Cl2　　Br2　　I2，还原性：Cl-　　Br-　I-； ②氯、溴、碘与氢气化合由　　到　　； ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为+3价 4.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：　　　 　　　　。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 5.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液———沉淀法 未知液生成 (2)置换———萃取法 未知液 有机层呈 (3)氧化———淀粉法检验I- 未知液　　　　色溶液，表明有I- 1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) 2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　) 3.加碘盐能使淀粉变蓝(　　) 4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) 5.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　) 6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) 7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2(　　) 一、卤素单质及卤素离子的检验 1.鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是　　　　(填序号)。 ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 2.(2024·河北高三省级模拟)某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：IC(红色)、IC(棕色)、I(无色)；I+5I-+6H+3I2+3H2O。 下列说法错误的是(　　) A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C.乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成IC和IC的混合物 D.反应结束后，可用淀粉 KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含I 二、卤素性质的递变规律 3.(2024·合肥模拟)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色。下列有关说法正确的是(　　) A.Br元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族 B.简单阴离子的半径：r(Cl-)Br2>I2 4.如图是实验室制备氯气，并进行氯、溴、碘三种元素非金属性强弱比较的实验装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是(　　) A.装置B具有除杂和贮存气体的作用 B.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4 C.实验过程中，需要控制通入装置C中氯气的量 D.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 三、拟卤素和卤素互化物的结构与性质 5.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：　　　　。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：　　　　。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为　　　 　　　　。 6.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为　　　 (填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液 ... ...