燃料的燃烧（第1课时） 1．认识燃烧的条件。 2．通过实验探究等活动，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 燃烧的条件。 引导学生利用控制变量法的思想设计实验，进行物质燃烧条件的探究。 500 mL烧杯、300 mL热水、硬纸圈、白磷、干燥的红磷、薄铜片、滤纸、导管、氧气（或空气）等。 新课导入 【教师活动】燃烧是人类最早利用的化学反应之一。人们从用火取暖、照明、烧烤食物，逐步发展到烧制陶瓷、冶炼金属等。燃烧与人类生活和社会发展有着密切的联系。燃烧是一种化学反应，那么，物质需要具备哪些条件才能燃烧呢？ 【学生活动】听讲并思考。 【设计意图】从有关燃烧的图画引入，体现从远古时代燃烧在生活和生产中的应用，到燃烧在现代生活和科技发展中的作用，形象地说明了燃烧与人类社会的密切关系。 新知探究 一、燃烧的条件 （一）探究燃烧的条件 【教师活动】思考：根据经验我们知道，有的物质可以燃烧，如酒精、红磷、木炭等；有的物质不能燃烧，如水、大理石等。由此，我们得出物质燃烧的首要条件是什么？ 【学生活动】小组讨论并回答。 【教师活动】讲解：酒精、红磷、木炭的共同特点就是它们属于可燃物，所以能燃烧；而水、大理石等不是可燃物，不能燃烧。所以我们可以得出结论：只有可燃物才能燃烧，可燃物是燃烧的条件之一。 【教师活动】抛出问题：除了可燃物，燃烧还需要哪些条件呢？同时提醒学生回忆红磷在氧气中燃烧的事实，通过分析反应的化学方程式，预测燃烧可能与哪些因素有关。 【学生活动】根据教师的提示，小组讨论，并派代表回答自己小组的讨论结果。 【设计意图】鼓励学生在探究前进行预测和假设，根据自己的化学知识和经验，成为实验的主动探究者。 【教师活动】在500 mL烧杯中加入300 mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，在铜片的一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 【学生活动】认真观察实验现象：铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧。铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。 【教师活动】引导学生分析实验现象并讨论： 1．由上述实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件。 2．由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件。 【学生活动】小组讨论并派代表回答。 【教师活动】讲解：1．由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点。2．由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要氧气（或空气）。 操作：用导管对准上述烧杯热水中的白磷，通入少量氧气（或空气）。 【学生活动】认真观察实验现象：本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧。 【教师活动】这个事实，再次说明燃烧需要什么条件。 【学生活动】小组讨论并派代表回答。 【教师活动】由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧的事实，再次说明燃烧需要氧气（或空气）。 【学生活动】完成“学习任务一”中的内容。 【教师活动】综合上述分析，请你尝试总结燃烧需要哪些条件。 【学生活动】小组讨论并派代表回答。 【教师活动】燃烧需要三个条件： （1）可燃物； （2）氧气（或空气）； （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 【学生活动】完成“学习任务二”中的内容。 （二）燃烧 【教师活动】展示一些燃烧的现象，然后讲解：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。 【学生活动】完成“学习任务三”中的内容。 【教师活动】展示通常状况下一些常见物质的着火点。 强调：（1）不同物质的着火点是不同的。 （2）着火点是物质本身固有的性质，无法升高或降低。 【学生 ... ...
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