周测9　盐类的水解　溶液中粒子浓度的比较（含解析）

周测9　盐类的水解　溶液中粒子浓度的比较 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2022·浙江1月选考，1)水溶液呈酸性的盐是(　　) A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 2．(2022·北京，1改编)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是(　　) A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液中：c(Na＋)7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 3．下列事实与盐类的水解有关的有(　　) ①碳酸氢钠溶液呈碱性　②草木灰与铵态氮肥不能混施　③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体　④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体 ⑥碳酸氢根离子与四羟基合铝酸根离子在溶液中不能大量共存 A．全部 B．5个 C．4个 D．3个 4．(2024·广东惠州高二检测)常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(　　) A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2 B．0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH>7 C．NaClO的电离方程式：NaClO===Na＋＋ClO－ D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 5．在水溶液中，因为发生水解而不能大量共存的一组微粒是(　　) A．CO、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－ C．Ba2＋、HCO、K＋、SO D．S2－、Na＋、SO、Cu2＋ 6．NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，下列说法正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，c(CN－)减小 B．稀释溶液，溶液的pH增大 C．加入少量AlCl3固体，c(CN－)减小 D．加入适量HCN得到的酸性混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－) 7．(2023·长沙高二期中联考)常温下，pH＝10的三种钠盐溶液，其物质的量浓度大小关系为NaXc(Na2B) D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A===A2－＋H2B 9．实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量，用0.1 mol·L－1盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。下列说法错误的是(　　) A．未滴定时该混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(A2－)＋3c(HA－)＋3c(H2A) B．滴定过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(Cl－)＋c(OH－)恒成立 C．滴加10 mL盐酸时，溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋) D．滴加30 mL盐酸时，溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H2A)>c(H＋)>c(OH－) 10．(2022·浙江6月选考，23)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(　　) A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3CO ... ...