1 高二化学半期 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 在中加水、加热，得到沉淀，继续焙烧可得到 B. 配制溶液时，加入一定量Fe粉 C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、Cl- C. 的溶液中： D. 水电离的的溶液中： 3. 下列实验设计不能达目的的是 实验设计 目的 A 将Al2(SO4)3溶液蒸干并灼烧 得到Al2O3固体 B 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HB的酸性强于HA C 用铁片、铜片、稀硫酸组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 向1mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液 验证：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. NH4Cl的水解：+ H2O = NH3·H2O + H+ B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) 5. 如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A. 该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极 B. 该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L C. Pt(a)电极的反应式为 D. 该燃料电池工作时由b极室向a极室移动 6. 4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A. c(NH)：①＜③＜②＜④ B. 溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④ C. pH：②＜①＜④＜③ D. c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为 B. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C. 在1L的溶液中，阴离子总数等于 D. 标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为 8. 如图为两种不同的铜锌原电池，图1为单液原电池，图2为双液原电池。下列相关说法不正确的是 A. 图2所示原电池能量利用率比上左图所示原电池要高 B. 将图2溶液换成稀硫酸，铜电极生成标准状况下气体时，电路中转移2mol电子 C. 图1所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→溶液→铜片 D. 上述原电池的反应原理为 9. 室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HA为弱酸，Ka的数量级为10-3 B. b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL C. 溶液的导电能力：b>a D. b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L 10. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是 A. 图I所示电池中，粉是负极反应物 B. 图Ⅱ所示装置工作过程中，盐桥中的离子向溶液迁移 C. 图Ⅲ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 D. 图Ⅳ所示电池中，是氧化剂 11. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： B. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： C. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： D. 20mL溶液与10mL溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： 12. 常温下，向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，不正确的是 A. 水的电离程度最大的点为N点 B. 若用甲基橙为指示剂，则终点现象为溶液由红色变为橙色 C. M、P两点溶液对应的pH不相等 D. M点后溶液 ... ...
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