2025人教版高中化学选择性必修2强化练习题--全书综合测评（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2025人教版高中化学选择性必修2 全书综合测评 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Zn 65　Se 79　Br 80　I 127　Te 128　Pb 207。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2023年第19届亚运会开幕式在浙江杭州举行,本届亚运会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是(　　) A.亚运会火种灯的火种燃料是丙烷气体,丙烷分子中碳原子采用sp3杂化 B.利用微信小程序,调控石墨烯片加热保暖,石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 C.运动馆采用的硫化镉发电玻璃,可将太阳能转化为电能,硫元素在元素周期表的p区 D.运动员比赛时某些部位会产生酸痛,是因为体内产生了乳酸(),1个乳酸分子中有一个手性碳原子 2.下列表示不正确的是(　　) A.C的空间结构模型 B.SO2的VSEPR模型 C.基态Cr的价层电子轨道表示式 D.px轨道的电子云轮廓图 3.下列各组表述中,一定不属于同种元素原子的是(　　) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和价层电子排布式为3d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价层电子排布式为4s24p5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价层电子排布式为2s22p5的原子 4.下列说法正确的是(　　) A.价层电子对互斥模型中,π键电子对数计入中心原子的价层电子对数 B.简单氢化物热稳定性:HF>H2O>NH3 C.强度:氢键>化学键>范德华力 D.沸点:> 5.某有机物结构如图,关于该有机物分子,下列说法不正确的是(　　) A.O—H键极性强于C—H键 B.①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C.该分子中含有手性碳原子,具有旋光性 D.带“*”的氮原子能与H+以配位键结合 6.某物质A的实验式为CoCl3·4NH3,向1 mol A中加入足量的AgNO3溶液能生成1 mol白色沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中不正确的是(　　) A.Co3+与NH3、Cl-形成配位键 B.该配合物配位数为6 C.该配合物的配离子可能是平面正方形结构 D.此配合物可写成[Co(NH3)4Cl2]Cl 7.下列物质按沸点由高到低顺序排列正确的一组是(　　) A.HF、HCl、HBr、HI　　　　B.F2、Cl2、Br2、I2 C.H2O、H2S、H2Se、H2Te　　　　D.CI4、CBr4、CCl4、CF4 8.钒(V)固氮酶种类众多,其中一种结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A.CH3CN中所含σ键与π键数目之比为5∶1 B.CH3CN中碳原子的杂化类型为sp3和sp C.根据价层电子排布式可推测V的化合价可能有+5价 D.可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性Cl>S 9.砷化镓可用作半导体材料,其晶胞结构如图所示;铋(Bi)熔点为271.3 ℃,下列说法正确的是(　　) A.N中键的夹角为120°　　　　 B.PH3中P原子采用sp2杂化 C.砷化镓的化学式为GaAs4　　　　 D.晶体铋属于共价晶体 10.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,其结构简式如图所示。下列表示或说法正确的是(　　) A.氧原子的轨道表示式: B.分子中形成的p-p π键电子云模型: C.基态Zn原子的核外电子有30种空间运动状态 D.该物质中,配位原子为O、N、C 11.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(　　) A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.在CaF2晶体中,与每个Ca2+距离相等且最近的F-共有4个 C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数之比为1∶2 D.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 12.分子或离子中的大π键可表示为,其中x表示参与形成大π键的原子总数,y表示π电子数,已知π电子数=价层电子总数-(σ键电子对数+孤电子对数)×2。SO2和SO3的结构如图所示: 下列关于SO2和SO3的说法正确的是(　　) A.SO2的π电子数为6 B.SO3 ... ...