1.3.3 氧化还原反应的规律及应用 导学案（无答案） 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 高一化学第三节 氧化还原反应学案 第三课时 氧化还原反应的规律与应用 【核心素养】 1．掌握氧化还原反应的规律。 2．掌握氧化还原反应的配平原理及方法技巧。 【新知学习】 价态规律 高低规律 元素处于最高价态时只有_____性；元素处于最低价态时只有_____性； 处于中间价态时_____性。 2）歧化规律 “中间价→高价＋低价”。 具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应，如： （3）归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，如： （4）相邻价态转化规律（不交叉规律） 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 先后规律（强易弱难，先强后弱） 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 例：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（ ） A.Mg B. Cu C.Ag D.H2 【随堂演练】1. 向AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在 （ ） A.Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、 Cu2+ 、Fe2+ 2. 已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 三.电子守恒规律 （1）含义 氧化还原反应中，还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 化合价升高总数 = 化合价降低总数 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 （2）应用 氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础 【随堂演练】3. 已知aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数a的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 4. 一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 四.氧化还原反应的配平 1.配平原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中原子的个数）。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 （2）原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 （3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 2. 配平步骤 配平技巧 全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数 （1）一般氧化还原反应 _____C + _____H2SO4(浓) ——— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑ （2）归中反应 _____NH3 + _____NO ——— _____N2 + _____H2O （3）自身氧化还原反�———自变右边配：先配氧化产物与还原产物 _____NO2 + _____H2O ——— _____HNO3 + _____NO （4）部分氧化还原反�———部分变两边配：某元素化合价部分变化，配该元素的生成物 _____ Cu + _____H2SO4(浓) ——— _____ CuSO4 + _____SO2↑+ _____H2O （5）多种元素化合价变化—整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体 ____FeS2+_____O2 ... ...