专题01 酸碱盐综合【考点串讲】-2024-2025学年九年级科学上学期期末考点大串讲（浙教版）（课件 37张PPT）

(课件网) 专题一 酸碱盐综合 期末复习·考点串讲 九年级科学上册 浙教版 模块一 知识清单 模块二 方法模型归纳 模块三 巩固提升 模块一 知识清单 模块二 方法模型归纳 氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O，所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： （1）全部是NaOH（一点都没变质）； （2）全部是Na2CO3（全部变质）； （3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。 一、变质问题 具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡） 1.检验剩余物中没有Na2CO3。 具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠，若酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 2.检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH 例1.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 　 。 （2）图中线段BC对应的实验现象是　　 。 （3）图中B点时溶液中的溶质是　　 。 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 有气泡产生 氯化钠和碳酸钠 ①相同条件下，金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应，产生H2的速度由快到慢的是 。 二、氢气制取图像 Mg＞Al＞Zn＞Fe ②过量的金属Mg、Al、Zn、Fe与等质量等浓度的稀盐酸反应制取的H2的质量比 。 拓展：产生1gH2所需要的四种金属的质量分别 。 二、氢气制取图像 1：1：1：1 Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g ③等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应制取的H2， 产生H2的量由多到少的是 。 画出图像1:(X-时间，Y-H2的质量) 图像2：(X-HCl的质量，Y- H2的质量) 拓展：如何判断金属产生H2量的多少？ 越小，等质量时产生的H2的量越多。 二、氢气制取图像 Al＞Mg＞Fe＞Zn 金属的相对原子质量/化合价 ④等质量金属与Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应后，溶液质量增加量由大到小的是 。 ⑤生成相同化合价的金属(假设X、Y均为+2价)，产生H2的量越小，相对分子量 。 二、氢气制取图像 Zn＜Fe＜Mg＜Al 越大 例2.向两个盛有相同质量镁粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时两个烧杯的溶液中都只有一种溶质 B．b点时两烧杯内金属均有剩余 C．c点时两个烧杯中的酸都恰好完全反应 D．可从右侧曲线判断出镁的活动性比铁强 A 三、金属活动性顺序的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面 ②盐必须可溶于水 ③金属不包含K、Ca、Na 三、金属活动性顺序的应用 （2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 三、金属活动性顺序的应用 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据 ... ...