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课件网) 课 时 3 核 素 第四章 第一节 原子结构与元素周期表 复习：原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 + - 不显电性 不带电 原子的核电荷数=质子数=核外电子数 思考1．你能介绍一下原子的结构吗？ 原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成，质子带正电，核外电子带负电，中子不带电。 1、质量数（A） 定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 2、原子组成的表示方法 A Z X C 12 6 16 O 8 三、核素 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 1、元素： 同种元素原子的原子核中质子数是相同的 为什么H的质量数却有三个呢？ 同种元素的原子核中，质子数相同，但中子数不一定相同，如氢元素的原子核： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 2、核素： C 13 6 C 14 6 C 12 6 O 8 17 16 O 8 O 8 18 思考2：是不是所有原子都有中子？ 不是的，氢原子有氕 1H； 氘 2H； 氚 3H 三 类， 其中氕 1H没有中子。 如 1H、 2H、 3H就是氢元素的三种不同核素。 1 1 1 3、同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。 如 1H、 2H、 3H 互为同位素 1 1 1 C 13 6 C 14 6 C 12 6 O 8 17 16 O 8 O 8 18 碳元素的三种同位素 氧元素的三种同位素 “同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置 至今已发现了118种元素，能否说人们已发现了 118种原子？为什么？ 不能，由于许多元素都属于多核素元素， 如H、 C、 O等，所以核素的种类远多于元素的种类。 思考： …… 元素 核素 核素 同位素 关系 一种元素可能有多种核素， 这几种核素互称为同位素 4、同位素的性质 ①化学性质 。 ②在天然存在的某元素里，不论游离态还是化合态，各核素所占的原子个数百分比是不变的。 几乎完全相同 ③同位素中有些具有放射性，称为放射性同位素。 名称 内容 项目 元 素 核 素 同位素 同素异形体 本 质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间的相互称谓 同种元素形成的不同的单质之间的相互称谓 范 畴 同类原子 原 子 原 子 单 质 探究1：元素、核素、同位素、同素异形体之间有什么区别和联系？ （1）区别 （2）联系 ＝R1×a1％+R2×a2％＋… 其中R1、R2…为各核素的相对原子质量 a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数 元素的相对原子质量： 各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和. 5、元素的相对原子质量： 如果用各核素的质量数A1、A2……代替其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量 35Cl 34.969 75.77％ 37Cl 36.966 24.23％ 34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453 即：氯的相对原子量为35.453。 已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原子个数百分含量如下，试计算Cl元素的相对原子量。 相对原子质量 原子个数百分含量 近似相对原子质量 35×0.75＋37×0.25＝35.5 75% 25% 例如： 探究2：原子的相对原子质量与元素的相对原子质量有什么区别？ 2.元素的相对原子质量： 各种天然核素的相对原子质量与其 原子个数百分含量乘积的代数和. 6、放射性同位素的用途 1.射线照相技术，可以把物体内部的情况显示在照片上。 2.测定技术方面的应用，考古时利用 测定一些文物的年代。 3.用放射性同位素作为示踪剂。 4.用放射性同位素的能量，作为航天器、人造心脏能源等。 5.利用放射性同位素的杀伤力，转恶为善，治疗癌症、灭菌消毒以及进行催化反应等。 1、下列核数中互为同位素的是（ ） N 7 14 C ... ...
