化学人教版（2019）选择性必修2 第二章第一节第2课时键参数--键能键长与键角(26张)

(课件网) 第二章 第一节 第2课时 键参数— 键能、键长与键角 人教版 选择性必修2 观察思考 卤化氢 在1000℃分解的百分数/% HCl 0.0014 HBr 0.5 HI 33 得出：在1000℃时，卤化氢分解率大小比较为HCl＜HBr＜HI 说明：卤化氢的稳定性大小比较为HCl＞HBr ＞ HI 如何解释HCl、HBr 、 HI的稳定性的差异呢？ 思考讨论 1 2 3 Cl、Br和I的原子半径依次增大 H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量变化 HCl、HBr、HI 稳定性差异的猜想 H-Cl、H-Br和H-I的强度不同 思考讨论 如何衡量共价键的强度呢？ 原子半径是如何影响 共价键的强度呢？ 化学反应中热量变化与共价键的强度的关系是什么？ 一、键参数之键能 1、定义：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 2、单位：kJ·mol-1 通常是298.15K，101kPa条件下的标准值 思考讨论 键能的大小与共价键的强弱有什么关系呢？ 键能越大 气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量越多 共价键 越牢固 分子 越稳定 键能是共价键强弱的一种标度。 键能：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 资料卡片 键能通常是一个平均值。 共价键 键能（kJ·mol-1） H-CH3 → ·CH3 ＋H· 439.3 H-CH2 → CH2 ＋H· 442.0 H-CH → CH ＋H· 442.0 · H-C → ·C· ＋ H· 338.6 · · · C-H 键键能平均值： = 415.5 kJ·mol-1 断开CH4中的4个C-H ，所需能量并不相等，因此，CH4中C-H键的键能是平均值。 · · · · · · · · · 资料卡片 键 键能（kJ·mol-1） N-O 176.0 N=O 607.0 O-O 142.0 O=O 497.3 C-C 347.7 C=C 615.0 C≡C 812.0 某些共价键的键能 键 卤素原子半径（pm） 键能（kJ·mol-1） H-F 71 568.0 H-Cl 99 431.8 H-Br 114 366.0 H-I 133 298.7 你能发现哪些规律呢？ 共价键键能规律： （1）成键原子相同时，键能强弱比较：单键键能＜双键键能＜三键键能。 （2）形成共价键的原子的半径越大，键能越小。 二、键参数之键长 1、定义：构成化学键的两个原子的核间距。 2、单位：pm（1 pm = 10-12 m） 由于分子中的原子始终处于不断振动之中，因此，键长只能是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 资料卡片 资料卡片 键 键长（pm） H-F 92 H-Cl 127 H-Br 142 H-I 161 键 键长（pm） F-F 141 Cl-Cl 198 Br-Br 228 I-I 267 你能发现哪些规律呢？ 键 键长（pm） C-C 154 C=C 133 C≡C 120 某些共价键的键长 卤素 原子半径（pm） F 71 Cl 99 Br 114 I 133 共价键键长规律： （1）对于同种类型的共价键，成键原子的原子半径越大，键长越大。 （2）成键原子相同的共价键的键长：单键键长＞双键键长＞三键键长 资料卡片 键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） H-F 92 568 H-Cl 127 431.8 H-Br 142 366 H-I 161 298.7 键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） Cl-Cl 198 242.7 Br-Br 228 193.7 I-I 267 152.7 键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） C-C 154 347.7 C=C 133 615 C≡C 120 812 通过观察共价键的键长和键能的数据，你能发现键长和键能之间的关系吗？ F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？ F-F 141 157.0 关系：键长越短，键能越大 特殊性 F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律 为什么？ 氟原子的原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。 键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） F-F 141 157.0 Cl-Cl 198 242.7 Br-Br 228 193.7 I-I 267 152.7 F-F 141 157.0 思考讨论 1 HCl、HBr、HI 稳定性差异的分析 H-Cl、H-Br和H-I的强度不同 键能 键 键能（kJ·mol-1） H-Cl 431.8 H-Br 366.0 H-I 298.7 键能越大，共价键越牢固，由此构成的分子越 ... ...