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课件网) 第一节 原子结构 第一章 原子结构和性质 第二课时 构造原理与电子排布式 学习目标 1.了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。 2.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。 构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序被称为构造原理。 电子排布式 按照构造原理，写出基态原子核外电子排布的表示式。 价电子排布式 简化的电子排布式。 基态原子是处于最低能量状态的原子。电子如何填入核外的不同能级以保证原子处于基态呢？有可遵循的填入顺序吗？ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p K L M N O P Q 构造原理示意图 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理 1. 构造原理———核外电子的填充规律 三、构造原理与电子排布式 52% 45% 39% 70% 2.能级交错 构造原理告诉我们，随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层,如电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的,这种现象被称为能级交错。 源于光谱学事实 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能级划为一组,称为能级组 第一能级组 第二能级组 第三能级组 第四能级组 第五能级组 第六能级组 第七能级组 能级组记忆方法 从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入(n-2)f。 ns <(n-2)f < (n-1)d
的原子结构示意图不是 ，而是 ？写出K的电子排布式。 原子核外电子较多的原子，其电子排布存在交错现象。 KKK K原子在排满第二层后，先排3s、3p 能级，3d 能级能量高于4s 能级，故最后一个电子排入4s 能级而不是3d<能级，所以它的原子结构示意图是 。 K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1 结论：构造原理的能级交错现象很好的解释了电子排布规律。最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。次外层最多能容纳的电子数不超过18个。倒数第三层电子数不超过32个。 【课堂练习2】按照构造原理，请写出钙和钪的基态原子电子排布式。 钙 1s22s22p63s23p64s2 钪 1s22s22p63s23p64s23d1 1s22s22p63s23p63d14s2 填充按构造原理：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p 书写按能层次序：1s ... ... 
