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课件网) 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐和亚铁盐 1. 掌握铁盐和亚铁盐的相关性质及亚铁盐的检验，并能书写相关化学反应方程式。 2. 利用“价-类二维图”，构建“铁三角”转化关系，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的途径，强化变化观念，并结合转化关系解决实际问题。 3. 结合应用实例，将铁的重要化合物的性质知识运用于实际生产生活。 /核心素养学习目标/ 创设情景一 【分享交流】你知道为什么人体需要补铁吗？补的几价铁？ 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶的组成成分。 【问题】如何检测Fe3+和Fe2+？ 一、检测Fe3+和Fe2+ 【问题1】如何检测Fe3+，根据所学知识，找出你知道的方法？ 序号 检验方法 现象 离子反应 1 2 3 观察法 黄色 【实验探究】教材p72，实验3-2 加NaOH溶液 红褐色沉淀 加KSCN溶液 变红色 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 【归纳总结】显色法：利用硫氰化钾KSCN溶液检验Fe3＋（最灵敏，优选） (易溶难电离，不拆) 【实验现象】 一、检测Fe3+和Fe2+ 【问题2】如何检测FeSO4中的Fe2+，根据所学知识，找出你知道的方法？ 序号 检验方法 现象 离子反应 1 2 3 4 5 观察法 加NaOH溶液 加KSCN溶液+H2O2 加KMnO4溶液 加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液 浅绿色 沉淀：白→灰绿→红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ——— 先无现象，加H2O2变红 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 紫色褪去 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+ 蓝色沉淀 2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 【典例1】下列说法正确的是（ ） A．FeCl2不能通过化合反应制得 B．Fe(OH)3可能由对应的碱性氧化物和水反应制得 C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+ D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉， 然后过滤 D 【解析】A．Fe与FeCl3反应产生FeCl2，A错误；B．氧化铁难溶于水，不能与水反应，B错误；C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能存在Fe2+，C错误；D．Fe可与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，因此加入过量铁粉，能达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。 对应训练 创设情景二 【提出问题】补铁剂中搭配维生素C，效果更佳，推测其原因。 【预测转化】 Fe2+ Fe3+ ①被氧化 ②维生素C(还原性） 加入FeSO4片溶解后静置15分钟，颜色变黄，且逐渐加深 加入FeSO4片刚刚溶解 二、Fe2+和Fe3+转化 【实验3-3】课本p73 操作步骤 现象 离子方程式 结论 ①FeCl3溶液中加过量铁粉，振荡，后滴入几滴KSCN溶液 加铁粉振荡后，溶液变成 色,再加KSCN溶液,溶液颜色 。 Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成 。 ②把上层清液倒入另一支试管，再滴入几滴氯水 溶液显 色 Fe2+在较强的氧化剂作用下会被氧化成 。 2Fe3++Fe=3Fe2+ 浅绿 无变化 红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 Fe3+ Fe2+ 小 结 思考：可以选用什么试剂实现Fe2+和Fe3+的相互转化？ 氧化剂（O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等） 还原剂（Zn、Fe、Cu、S2-、I-等） 温故知新 转化 鉴别 Fe3+ Fe2+ 1、观察法 2、加NaOH溶液 3、加KSCN溶液 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 1、观察法 2、加NaOH溶液 3、加KSCN+H2O2 4、加KMnO4 5、加K3[Fe(CN)6] 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5Fe2++8H++MnO4=5Fe3++4H2O+Mn2+ 2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 对应训练 2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作，顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 3、证明某溶液只含有F ... ...
