4.1.5卤族元素 学案 （含答案） 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.1.5 卤族元素 Ⅰ.学习目标 1. 了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。 2. 了解卤族元素性质的相似性和递变性。 Ⅱ.导学与检测 一．卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 色气体 色气体 色液体 色固体 密度 逐渐 熔、沸点 逐渐 溶解性 在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大 【课堂练习】1. 下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是( ) A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色 C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化 二．卤族元素的原子结构及其特点 元素名称 氟 氯 溴 碘 砹 石田 元素符号 F Cl Br I At Ts 核电荷数 9 17 35 53 85 117 原子结构 示意图 相似性 最外层电子数都是 ，均容易 电子，具有 性。 递变性 核电荷数依次 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，越不易 电子，非金属性 。 三．卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处 Cl2 光照或点燃 Br2 加热 I2 不断加热 递变规律 从F2到I2，与H2化合越来越 ，生成的氢化物稳定性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 【课堂练习】2.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( ) A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低 (2)卤素单质间的置换反应的实验探究 实验操作 实验现象 离子方程式 结论 振荡静置后，溶液由无色变为 色 氧化性： 振荡静置后，溶液由无色变为 色 振荡静置后，溶液由无色变为 色 提醒：因为F2能与H2O发生反应（2F2 + 2H2O = 4HF + O2） 所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。 【课堂练习】3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是 (　　) A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质 4.下列有关卤族元素的叙述不正确的是(　　) A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 B．卤族元素从Cl到I，对应氢化物的稳定性减弱 C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强 D．卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从 它的盐溶液中置换出来 (3) 卤素单质间与水的反应 通式：X2＋H2O HX＋HXO X2为Cl2、Br2、I2 注意：2F2 + 2H2O === 4HF + O2 卤素单质间与碱的反应 通式：X2 +2NaOH== NaX＋NaXO+H2O X2为Cl2、Br2、I2 特例：2F2＋2NaOH == 2NaF＋H2O+OF2 （5）卤素单质的特殊性 1Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。 2I2易 ，淀粉遇I2变 ，食盐中加入的是 。 3Br2和I2都可被某些有机溶剂如四氯化碳、苯萃取。 4F无正价，F2与水剧烈反应，F无含氧酸。 元素非金属性的判断依据 （1）非金属单质与氢气化合的难易程度：越容易，非金属性越 。 （2）与氢气化合生成的气态氢化物稳定性越强，非金属性越 。 （3）最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越 。 （4）单质间的置换反应：强制弱 （5）非金属阴离子还原性越弱，元素非金属性越 。 【归纳总结】同主族最外层电子数 ，原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 【课堂练习】5.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图，A可能 表示(　　) A．原子半径 B．氢化物的稳定性 C．原子的电子层数 D．单 ... ...