题型突破3 分子的性质及原因解释类题目 1.(2023·山东卷)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题: ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO2中存在大π键()。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为 ;O—Cl—O键角 Cl—O—Cl键角(填“>”“ <”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因 。 2.(2023·湖北卷)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有 (填标号)。 a.Si—Cl键极性更大 b.Si的原子半径更大 c.Si—Cl键键能更大 d.Si有更多的价层轨道 3.(2022·全国乙卷)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题: 卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应,生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 。解释X的熔点比Y高的原因 。 4.(2020·山东卷)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为 ,键角由大到小的顺序为 。 1.分子的性质 (1)分子极性的判断 (2)键的极性对化学性质的影响 按要求回答问题: ①酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH(填“>”或“<”下同),其原因是Cl3C—的极性大于Cl2HC—的极性,导致CCl3COOH的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出H+。 ②酸性:CH3COOH>CH3CH2COOH,其原因是烷基是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。 (3)溶解性 ①“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂,若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。 2.氢键及其对物质性质的影响 氢键不属于化学键,氢键的作用力要大于范德华力。 对物理性质的影响: (1)分子间氢键使物质沸点较高 例如,沸点:NH3>PH3(NH3分子间形成氢键)、H2O>H2S(H2O分子间形成氢键)、HF>HCl(HF分子间形成氢键)、C2H5OH>CH3OCH3(C2H5OH分子间形成氢键)。 (2)分子内氢键使物质的熔、沸点降低,如熔沸点:<。 (3)使物质易溶于水:如NH3、C2H5OH、CH3CHO、H2O2、CH3COOH等易溶于水(分子与水分子间形成氢键)。 (4)解释一些特殊现象:例如水结冰体积膨胀(水分子间形成氢键,体积大,密度小)。 1.(2023·山东滨州质检)如图为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为 。 2.(2024·四川德阳质检)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点:正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间作用力 B 熔点:AlF3(1 040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型 C 酸性:CF3COOH(pKa=0.23),远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 D 溶解度(20 ℃):Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 阴离子电荷 3.NH3常用作制冷剂,原因是 4.硝酸和尿素的相对分子质量接近,但常温下硝酸为挥发性液体,尿素为固体,请解释原因: 。 5.氨极易溶于水的原因为 。 6.N2H4与O2的相对分子质量相近,但N2H4的熔点(2 ℃)、沸点(114 ℃)分别远远高于O2的熔点(-218 ℃)、沸点(-183 ℃),原因是 。 7.H2S的熔点为-85.5 ℃,而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃,极易结冰成固体,二者物理性质出现差异的原因是 。 题型突破3 分子的性质及原因解释类题目 1.(2023· ... ...
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