微专题热练8　反应热　盖斯定律(含化学反应进行的方向)（学生版+教师版+课件）2025年高考化学二轮复习

微专题3 化学反应与能量 微专题热练8　反应热　盖斯定律(含化学反应进行的方向) 1. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0（ ） (2)反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－116 kJ/mol，一定能自发进行（ ） (3)反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应（ ） (4)反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0（ ） (5)利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)＋6CH4(g)S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)，该反应的ΔS<0（ ） (6)反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔS>0（ ） (7)反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0可用于处理汽车尾气，该反应在任何温度下都能自发进行（ ） (8)反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，可实现CO2的资源化，该反应在任何温度下均可自发进行（ ） (9)Si(s)＋3HCl(g)===H2(g)＋SiHCl3(g)，反应的ΔS>0（ ） (10)汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，该反应ΔS<0、ΔH>0（ ） 2. (2024·南通)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H需要吸收436 kJ能量，断裂1 mol I2(g)中的I—I需要吸收151 kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H—I能放出299 kJ能量。下列说法正确的是（ ） A. 1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量为587 kJ B. H2(g)＋I2(s)2HI(g)　ΔH＝－11 kJ/mol C. HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋5.5 kJ/mol D. H—H比I—I更容易断裂 3. (2024·徐州)煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该反应是吸热反应 B. 1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ/mol C. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)　ΔH＝－90.1 kJ/mol D. 1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量 4. (2024·连云港)肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1 g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7 kJ的热量。该反应的热化学方程式是（ ） A. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　 ΔH＝－16.7 kJ/mol B. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(l)＋N2(g)　 ΔH＝－534.4 kJ/mol C. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　 ΔH＝－534.4 kJ/mol D. N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　 ΔH＝＋534.4 kJ/mol 5. (2024·南京)N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况如图a所示。下列说法不正确的是（ ） 图a 图b A. 等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同 B. N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量关系可用图b表示 C. N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋1 444 kJ/mol D. N2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 6. 已知：反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 该反应的ΔH＜0、ΔS＞0 B. 用V2O5催化时，反应①的速率大于反应② C. 温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D. 上述反应中消耗1 mol SO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023 7. (2024·淮安)一定条件下CO2与NH3合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH ，其反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. ΔH＞0 B. 该反应平衡常数K＝ C. 升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4(l) D. 合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4(l)的分解速率 8. 用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下： 反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)ΔH1 反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝a kJ/mol 反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g)ΔH3＝b kJ/mol 反应Ⅳ. 2CH3OH(g ... ...