微专题热练6　特定情境下的化学(或离子)方程式的书写（学生版+教师版+课件）2025年高考化学二轮复习

(课件网) 第一篇 微专题热练 微专题2　常见物质的性质、用途及转化 微专题热练6　特定情境下的化学(或离子)方程式的书写(一) 1. (1)碳酸钠与氯化铝混合有白色沉淀和无色气体生成。写出该反应的离子方程式：_____。 (2)MnSO4溶液和NH4HCO3溶液制备MnCO3，反应的离子方程式为_____。 (3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色。写出该反应的离子方程式： _____。 (4)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_____。 Mn2＋＋ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　 5H2O2＋ (5)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_____。 (6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2有白色沉淀生成。写出该反应的离子方程式： _____。 (7)向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液有白色沉淀生成。写出该反应的离子方程式： _____。 (8)醋酸去除水垢(CaCO3)反应的离子方程式为_____。 (9)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，有气泡产生，紫色消失。写出该反应的离子方程式： _____。 (10)在弱酸性条件下，Fe2＋与NO反应得到Fe(OH)3和N2。写出该反应的离子方程式： _____。 CaCO3＋2CH3COOH=== 2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 2. (1)城市污水中的 可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为_____。 (2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为_____。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。写出该反应的离子方程式： _____。 (4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质。写出该反应的离子方程式： _____。 (5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：_____。 (6)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se。写出该反应的化学方程式： _____。 C6H12O6＋ 12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑　 N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O (7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出反应的化学方程式：_____。 (8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为_____。 (9)(2024·南京江宁区)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。写出沉淀反应的离子方程式： _____。 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑ ＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O 3. (2024·连云港)(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为_____。 4. (2024·南师附中)实验室以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物)为原料制备MnSO4·H2O，其实验过程可表示为 浸取。搅拌下，使一定量软锰矿粉与H2SO4溶液、Na2SO3溶液充分反应，MnO2转化为MnSO4的化学方程式为_____。 MnO2＋Na2SO3＋H2SO4===MnSO4＋Na2SO4＋H2O 5. 工业上用金属络合物来吸附氮的氧化物是当今烟气处理的重要研究课题。铁元素与EDTA的络合物中，只有亚铁络合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附NO生成[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液混合可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3，该反应的离子方程式为_____。 【解析】 反应过程中，[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]中N元素由＋2价降低到(NH4)2SO3中的－3价，Na2S2O4中的S元素由＋3价升高到(NH4)2SO3中的＋4价，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得反应的离子方程式。 6. (2024·苏州)以热的浓硫酸作为氧化剂，可将化合物H2[Ge(OH)2(C2O4)2]彻底氧化，将 ... ...