(
课件网) 第四章 第三节 第1课时 离子键 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概 念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学 核心素养的发展。 核心素养 发展目标 一、离子键与离子化合物 二、电子式 课时对点练 内容索引 随堂演练 知识落实 离子键与离子化合物 一 1.微观探析，认识离子键的形成 【思考1】 画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。 提示 【思考2】 氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 提示 Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。 2.离子键 阅读课本，总结离子键，填写下列空白。 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 金属 【思考3】 哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？ 提示 活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。 归纳总结 3.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 【思考4】 判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”) ①KBr_____； ②HCl_____； ③NH4Cl _____； ④NaOH_____； ⑤KNO3_____； ⑥Na2O_____。 是 不是 是 是 是 是 (2)与物质类别的关系 NaOH、KOH 应用体验 1.判断正误 (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键 (2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物 (3)所有氧化物均为离子化合物 (4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 (5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电 × × × × × 应用体验 2.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是 A.钠原子易失去1个电子， 氯原子易得到1个电子 B.钠离子与钠原子具有相 似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 √ 应用体验 3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g √ 由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f容易形成离子键。 归纳总结 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH4+与Cl－间的化学键就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 返回 电子式 二 1.电子式 (1)概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_____的式子。 最外层电子(价电子) (2)常见粒子的电子式 粒子 电子式(举例) 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 【思考1】 有的同学将MgO的电子式写为 ，这样书写是否正确并说明原因？ 提示 不正确。MgO为离子化合物，应写为 ，阴离子的电子式必须加[ ]，并指明电荷数。 2.用电子式表示离子化合物的形成过程 【思考2】 有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S=== ，这样书写是否正确并说明原因？ 提示 不正确。应书写为 ，反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。 归纳总结 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ... ...
