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课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 课时1 元素性质的周期性变化规律 壹 贰 元素性质的周期性变化 同周期元素性质的递变规律 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 镓的故事 布瓦博德朗 门捷列夫 1875年发现一种新元素，将其命名为镓(纪念法国) 并公布了所测镓的主要性质 比重为4.70 您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝” 它的比重应该为5.9左右 请您再测一下吧 镓的比重是 5.94 思考：门捷列夫是依靠什么规律神奇的预言镓的性质吗？ 碱金属元素 卤族元素 通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，同一周期元素的性质又有什么变化规律？ 探究课堂 1～18号元素性质的周期性变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子 最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 第三周期 11→18 规律：随着原子序数的递增，元素原子的_____ 1→8 1→8 核外电子排布呈现周期性变化 2 3 探究课堂 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的_____ (不包括稀有气体) 第二周期 3→9 0.152→0.071_____ 第三周期 11→17 0.186→0.099 _____ 规律：随着原子序数的递增，元素的原子_____ 大→小 大→小 原子半径逐渐减小 半径呈现周期性变化 原子半径的变化规律(稀有气体除外) 探究课堂 为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？ 思考 核电荷数 电子层数 最外层电子数 核电荷数 增多 原子半径 减小 相同 探究课堂 电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 思考2 不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 粒子半径大小比较 探究课堂 【例】判断下列粒子半径大小（用“ ”或“ ”表示。 （1）Cl Br，S Si Al。 （2）O2- F- ，Na+ Mg2+。 （3）Cl- Cl，Mg Mg2+。 （4）K Na，S F。 （5）Mg S，Mg2+ S2-。 （6）Ca2+ Cl-，Al N。 ＞ ＜ 探究课堂 主族元素的主要化合价 O一般无正价 F无正价 最高正价：重复着由+1到+7的周期性变化 最低负价： 重复着由-4到-1的周期性变化 探究课堂 主族元素的主要化合价 O一般无正价 F无正价 最高正价＝最外层电子数=主族序数 │最低负价│+最高正价＝8 （除O、F外） （除金属、O、F、H外） 探究课堂 【例】某主族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该 元素原子的最外层电子数为( ) A.4 B.5 C.6 D.7 C 探究课堂 根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗 电子层数相同，核电荷数增大， 失电子能力减弱，得电子能力增强 原子半径逐渐减小 原子核对最外层电子的引力逐渐增强 结构 性质 决定 性质预测 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 探究课堂 比较钠、镁单质与水反应的难易程度 比较镁、铝单质与盐酸反应置换出氢气的难易程度 金属性：Na>Mg>Al 金属性：Na>Mg 金属性：Mg>Al 实验验证 判断元素金属性强弱： 最高价氧化物对应的水化物———氢氧化物的碱性强弱。 比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱 探究课堂 实验验证 Al(OH)3在酸或强碱溶液中都可以溶解，表明它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。反应如下： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性氢氧化物 结论：金属性Na＞Mg＞Al 探究课堂 元素金属性强弱的判断依据 （3）置换反应 （1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。 置换出氢气越容易，则元素金属性越强 （2）元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强 ... ...
