7.3 乙醇与乙酸 [课标要求] 1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用。2.结合典型实例认识官能团与性质的关系。3.认识乙酸的结构及其主要性质与应用。4.以乙酸、乙酸乙酯等为例认识有机化合物中的官能团,并能认识官能团与有机化合物分类的关系。 乙醇的物理性质与分子结构 1.物理性质 乙醇俗称 , 、有特殊香味的 ,熔点-117 ℃,沸点78.5 ℃,密度比水的 , 挥发,与水以任意比例互溶,是一种重要的有机溶剂。 2.组成与结构 乙醇的分子式为 ,结构式为 ,结构简式为 或C2H5OH;其中的—OH原子团称为 。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被 取代后的产物。 3.烃的衍生物与官能团 (1)烃的衍生物:烃分子中的 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物,如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 (2)官能团:决定有机化合物 的原子或原子团。 物质 所含官能团 官能团名称 CH3Cl 碳氯键 CH3CH2OH CH2CH2 CH≡CH —C≡C— 想一想1: OH-与—OH有何区别 [典例1] 某有机物(含C、H、O)的分子结构模型如图所示,下列有关该物质的说法正确的是( ) A.官能团为OH- B.碳、氢原子个数比为1∶3 C.结构简式为CH3—O—CH3 D.分子式为CH3CH2OH 乙醇的化学性质与用途 1.乙醇与Na反———置换反应 化学方程式为 ,与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和得多。 想一想2: 怎样证明乙醇羟基上的氢原子与其他氢原子不同 2.氧化反应 (1)燃烧。 ①化学方程式:CH3CH2OH+3O2 。 ②现象:产生 色火焰,放出 热。 (2)催化氧化(催化剂可以是 或 )。 ①化学方程式:2CH3CH2OH+O2 。 ②乙醛的结构简式为 ,官能团名称为 ,可以写为或 。乙醛在适当条件下可被O2进一步氧化为 ,化学方程式为2CH3CHO+O2 。 ③与强氧化剂反应: CH3CH2OH 。 3.乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂。 [典例2] 下列关于乙醇的叙述错误的是( ) A.乙醇可在空气中燃烧 B.常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 C.乙醇具有挥发性 D.乙醇能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2 乙酸的物理性质及分子结构 1.物理性质 颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 气味 16.6 ℃ 118 ℃ 当温度低于16.6 ℃时,乙酸可凝结成类似冰的晶体,所以纯净的乙酸又称为 。 2.组成与结构 [典例3] 下列关于乙酸的说法中不正确的是( ) A.乙酸是一种重要的有机酸,是具有刺激性气味的液体 B.乙酸分子里含有的官能团是羧基(—COOH) C.无水乙酸又称为冰醋酸,它是混合物 D.乙酸易溶于水和乙醇 乙酸的化学性质 1.弱酸性 乙酸是一元弱酸,在水中的电离方程式为 ,具有 。 (1)能使紫色石蕊溶液 。 (2)与活泼金属(Na)反应: (化学方程式)。 (3)与碱(NaOH)反应: (化学方程式)。 (4)与弱酸盐(Na2CO3)反应: (化学方程式)。 想一想3:如何比较乙酸与碳酸的酸性强弱 2.酯化反应 (1)概念:酸与醇反应生成 的反应。 (2)反应特点:酯化反应是 反应且比较缓慢。 (3)乙酸与乙醇的酯化反应。 ①实验现象:饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成;能闻到 。 ②反应的化学方程式为 。 ③反应实质:羧酸去羟基,醇去氢。 ④试剂加入顺序:先加 ,再加 ... ...
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