2.2 课时2 价电子对互斥理论 课件 (共23张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

(课件网) 价电子对互斥理论 第2章 微粒间相互作用与物质性质 1.了解价层电子对互斥理论，通过对价层电子对互斥模型的探究，建立判断分子空间结构的思维模型。 为什么同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同？ 杂化轨道理论可以解释分子的空间结构 但对未知分子的空间结构如何预测性？ 1940年，希吉维克和坡维尔在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。 这种理论模型后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR。 一、价电子对互斥理论 分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。 价层电子对 成键电子对 成键电子对 孤电子对 孤电子对 n(价电子对数)＝成键电子对数+孤电子对数 分子中的中心原子的价电子对———成键电子对（bp)和孤电子对（Ip)由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 一种比较简单的理论，可用来预测分子或离子的空间结构 价层电子对 相互排斥 彼此远离 能量最低、最稳定 一、价电子对互斥理论 对ABn型的分子或离子，分子中的中心原子的价电子对———成键电子对（bp)和孤电子对（Ip)由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 排斥力最小 A 一、价电子对互斥理论 对ABn型的分子或离子，分子中的中心原子的价电子对———成键电子对（bp)和孤电子对（Ip)由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 n(价电子对数)＝成键电子对数+孤电子对数 推测分子的空间结构方法 先分析分子中的中心原子的价电子对存在几个空间取向，再让这几个空间取向尽量彼此远离。 （1）两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向； （2）一对孤电子对可看作一个空间取向。 vp=2 vp=3 vp=4 vp=5 vp=6 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥 正八面体 sp3杂化轨道 sp2杂化轨道 sp杂化轨道 sp3d杂化轨道 sp3d2杂化轨道 价层电子对数的计算 n(价电子对数)＝成键电子对数+孤电子对数 σ键电子对可从分子式来确定（ABn型） A———中心原子， B———与A结合的原子 n———与A结合的原子数 例如：H2O中O的σ键电子对数是_____； NH3 中的σ键电子对数是_____。 2 3 1、CO2中O的σ键电子对数是_____； 2、SO3中O的σ键电子对数是_____； 3、H3O+中O的σ键电子对数是_____； 4、NH4+ 中的σ键电子对数是_____。 2 3 3 4 中心原子孤电子对数的确定方法 中心原子上的孤电子对数，可以通过写出该分子或离子的电子式来确定 中心原子上的 孤电子对数 0对 1对 2对 中心原子孤电子对数的确定方法 中心原子上的孤电子对数，也可以利用如下公式来计算： 2 中心原子的价电子数—其他原子的未成对电子数之和 孤电子对数= 例如，H2O的中心原子为O原子，其价电子数为6，H原子的未成对电子数为1，可知： 氧原子上的孤电子对数= =2 2 6-1×2 中心原子的价电子数=主族序数 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的 孤电子对数 — 2 1 (a – xb) CO2 NH3 SO3 C 4 2 2 (4-2×2)÷2＝0 N 5 3 1 (5-3×1)÷2＝1 S 6 3 2 (6-3×2)÷2＝0 中心原子的价电子数=主族序数 其他原子的未成对电子数之和 成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型 二、根据VSEPR模型预测分子结构 价层电子对数 含孤电子对VSEPR模型 略去孤电子对数 价层电子对互斥理论 分子或离子的空间结构 计算 找理论模型 略去孤电子对 中心原子不含孤电子对 分子或离子 σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 中心原子上的价层电子对数 VSEPR模型及其名称 分子或离子的 空间结构名称 CO2 BF3 NH4+ 0 0+2=2 2 直线形 直线 ... ...